মূল বিষয়বস্তুতে যান
MathSolver Pro
  • গণিত সমাধানকারী খুলুন
  • এআই টিউটরকে জিজ্ঞাসা করুন
  • AP কোর্স খুঁজুন
  • কুইজ তৈরি করুন
  • ক্যালকুলেটর খুলুন
  • গ্রাফিং ক্যালকুলেটর
  • সব ক্যালকুলেটর দেখুন
  • গণিতের গাইড পড়ুন
↑ ↓খুলতে Enter · বন্ধ করতে Esc
সমস্যা সমাধান করুন
অম্ল, ক্ষার ও pHরসায়নকলেজ≈ 1:43

Kb = 1.8e-05 বিশিষ্ট 0.05 M মৃদু ক্ষারের pH নির্ণয় করুন

একটি অ্যানিমেটেড ধাপে ধাপে পাঠ। ক্যাপশনসহ প্রতিটি ধাপ দেখতে চালান চাপুন, বা নিচে ধাপ ও ট্রান্সক্রিপ্ট পড়ুন। উত্তর: pH = 10.97, pOH = 3.027, [H⁺] = 1.064×10^-11 M, [OH⁻] = 9.397×10^-4 M (ক্ষারীয়).

রেকর্ড করা ভিডিও: ভিডিওর কণ্ঠস্বর এবং লেখা ইংরেজি ভাষায়। সাবটাইটেল: বাংলা। এই ভাষায় বর্ণনার জন্য, ইন্টারঅ্যাক্টিভ সংস্করণটি খুলুন।

মূল সমস্যা (ইংরেজি): Kb = 1.8e-05 বিশিষ্ট 0.05 M মৃদু ক্ষারের pH নির্ণয় করুন

ইংরেজি ভিডিও: MP4 ডাউনলোড করুন (0.6 MB) · সাবটাইটেল (WebVTT): বাংলা · ইংরেজি ক্যাপশন (WebVTT)

স্ক্রিনে ধাপগুলো

  1. 1. সমস্যা
    সমাধানকৃত উদাহরণ
    Kb = 1.8e-05 বিশিষ্ট 0.05 M মৃদু ক্ষারের pH নির্ণয় করুন
  2. 2. ধাপ, অংশ 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      সাম্যাবস্থা স্থাপন করুন (ICE টেবিল)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.397×10−4 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      দ্বিঘাত সমীকরণটি নির্ভুলভাবে সমাধান করুন
    3. xC×100=1.879%\frac{x}{C} \times 100 = 1.879\%
      শতকরা আয়নন
    4. pOH=−log⁡10(9.397×10−4)=3.027\text{pOH} = -\log_{10}(9.397 \times 10^{-4}) = 3.027
      [OH⁻] থেকে pOH
  3. 3. ধাপ, অংশ 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.064×10−11)=10.973\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.064 \times 10^{-11}) = 10.973
      pH
    2. pOH=14−pH=3.027,[OH−]=Kw[H+]=9.397×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.027,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH এবং [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. উত্তর
    pH=10.97\text{pH} = 10.97

    pH = 10.973

  5. 5. যাচাই
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • দ্রবণটি ক্ষারীয়।

ট্রান্সক্রিপ্ট

সমস্যা. এই হলো সমস্যাটি: Kb সমান 1.8e বিয়োগ 05 বিশিষ্ট 0.05 M মৃদু ক্ষারের pH নির্ণয় করুন. 25 °C তাপমাত্রায় পানিতে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা, হাইড্রোক্সাইড ঘনমাত্রা, pH এবং pOH-এর মধ্যে রূপান্তর করুন।

ধাপ, অংশ 1. সাম্যাবস্থা স্থাপন করুন (ICE টেবিল). x হলো OH এর ঘাত বিয়োগ -এর সাম্যাবস্থায় ঘনমাত্রা, যা আয়নিত পরিমাণের সমান। দ্বিঘাত সমীকরণটি নির্ভুলভাবে সমাধান করুন. শতকরা আয়নন. 5 শতাংশ-এর নিচে, তাই শর্টকাট x প্রায় KC এর বর্গমূল-ও গ্রহণযোগ্য হতো। [OH এর ঘাত বিয়োগ ] থেকে pOH.

ধাপ, অংশ 2. pH. pOH এবং [OH এর ঘাত বিয়োগ ] (25 °C, Kw সমান 1.0 গুণ 10 এর ঘাত বিয়োগ 14).

উত্তর. সুতরাং উত্তর হলো pH সমান 10.97, pOH সমান 3.027, [H এর ঘাত যোগ ] সমান 1.064 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 11 M, [OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 9.397 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 4 M (ক্ষারীয়). pH একটি লগারিদমিক স্কেল: প্রতিটি একক হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রার দশগুণ পরিবর্তন নির্দেশ করে। 7-এর নিচে দ্রবণটি অম্লীয়, 7-এর উপরে এটি ক্ষারীয়, 25 °C তাপমাত্রায়।

যাচাই. [H এর ঘাত যোগ ][OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 1 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14 প্রায় 1.0 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14। দ্রবণটি ক্ষারীয়।

এরকম আরও পাঠ

Kb = 1.8e-05 বিশিষ্ট 0.05 M মৃদু ক্ষারের pH নির্ণয় করুন — ধাপে ধাপে ভিডিও পাঠ