মূল বিষয়বস্তুতে যান
MathSolver Pro
  • গণিত সমাধানকারী খুলুন
  • এআই টিউটরকে জিজ্ঞাসা করুন
  • AP কোর্স খুঁজুন
  • কুইজ তৈরি করুন
  • ক্যালকুলেটর খুলুন
  • গ্রাফিং ক্যালকুলেটর
  • সব ক্যালকুলেটর দেখুন
  • গণিতের গাইড পড়ুন
↑ ↓খুলতে Enter · বন্ধ করতে Esc
সমস্যা সমাধান করুন
মোলার ভররসায়নমাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক≈ 1:07

Fe(OH)3 এর মোলার ভর কত?

একটি অ্যানিমেটেড ধাপে ধাপে পাঠ। ক্যাপশনসহ প্রতিটি ধাপ দেখতে চালান চাপুন, বা নিচে ধাপ ও ট্রান্সক্রিপ্ট পড়ুন। উত্তর: M(Fe(OH)3) = 106.866 g/mol.

রেকর্ড করা ভিডিও: ভিডিওর কণ্ঠস্বর এবং লেখা ইংরেজি ভাষায়। সাবটাইটেল: বাংলা। এই ভাষায় বর্ণনার জন্য, ইন্টারঅ্যাক্টিভ সংস্করণটি খুলুন।

মূল সমস্যা (ইংরেজি): Fe(OH)3 এর মোলার ভর কত?

ইংরেজি ভিডিও: MP4 ডাউনলোড করুন (0.5 MB) · সাবটাইটেল (WebVTT): বাংলা · ইংরেজি ক্যাপশন (WebVTT)

স্ক্রিনে ধাপগুলো

  1. 1. সমস্যা
    সমাধানকৃত উদাহরণ
    Fe(OH)3 এর মোলার ভর কত?
  2. 2. ধাপ, অংশ 1
    1. Fe:1,O:3,H:3\text{Fe}: 1,\quad \text{O}: 3,\quad \text{H}: 3
      প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন
    2. Fe=55.845,O=15.999,H=1.008\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      প্রতিটি পারমাণবিক ভর (g/mol) দেখুন
    3. 1×55.845=55.8453×15.999=47.9973×1.008=3.0241 \times 55.845 = 55.845 \\ 3 \times 15.999 = 47.997 \\ 3 \times 1.008 = 3.024
      প্রতিটি সংখ্যাকে তার পারমাণবিক ভর দিয়ে গুণ করুন
    4. M=55.845+47.997+3.024=106.866 g/molM = 55.845 + 47.997 + 3.024 = 106.866\ \text{g/mol}
      অংশগুলো যোগ করুন
  3. 3. ধাপ, অংশ 2
    1. %Fe=55.845106.866×100≈52.26%%O=47.997106.866×100≈44.91%%H=3.024106.866×100≈2.83%\%\text{Fe} = \frac{55.845}{106.866} \times 100 \approx 52.26\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{106.866} \times 100 \approx 44.91\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{106.866} \times 100 \approx 2.83\%
      প্রতিটি মৌলের ভর শতাংশ
  4. 4. উত্তর
    M=106.866 g/molM = 106.866\ \text{g/mol}

    1×55.845 + 3×15.999 + 3×1.008 = 106.866 g/mol

  5. 5. যাচাই
    • শতাংশ সংযুক্তি যোগ করলে 100.00% হয়।
    • উপাদানসমূহ: আয়রন ×1, অক্সিজেন ×3, হাইড্রোজেন ×3।

ট্রান্সক্রিপ্ট

সমস্যা. এই হলো সমস্যাটি: Fe(OH)3 এর মোলার ভর কত? Fe(OH)3-এর একটি সংকেত এককে থাকা সমস্ত 7 পরমাণুর পারমাণবিক ভর যোগ করুন।

ধাপ, অংশ 1. প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা গণনা করুন. সাবস্ক্রিপ্টগুলো বন্ধনীর ভেতরের সবকিছুকে গুণ করে এবং হাইড্রেট সহগ পুরো পানি (বা অন্য) একককে গুণ করে। প্রতিটি পারমাণবিক ভর (g/mol) দেখুন. IUPAC আদর্শ পারমাণবিক ভর (সংক্ষিপ্ত, প্রচলিত মান)। প্রতিটি সংখ্যাকে তার পারমাণবিক ভর দিয়ে গুণ করুন. অংশগুলো যোগ করুন.

ধাপ, অংশ 2. প্রতিটি মৌলের ভর শতাংশ.

উত্তর. সুতরাং উত্তর হলো M(Fe(OH)3) সমান 106.866 g/mol. মোলার ভর হলো এক মোল সংকেত এককের ভর। এটি সংকেতের প্রতিটি পরমাণুর পারমাণবিক ভরের সমষ্টির সমান এবং ডাল্টন এককে সংকেত ভরের সাথে সাংখ্যিকভাবে মিলে যায় (u)।

যাচাই. শতাংশ সংযুক্তি যোগ করলে 100.00 শতাংশ হয়। উপাদানসমূহ: আয়রন গুণ 1, অক্সিজেন গুণ 3, হাইড্রোজেন গুণ 3।

এরকম আরও পাঠ

Fe(OH)3 এর মোলার ভর কত? — ধাপে ধাপে ভিডিও পাঠ