تیزاب، اساس اور pHکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:19

ایک محلول کا pH 1.8 ہے۔ [H⁺]، [OH⁻] اور pOH معلوم کریں

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: pH = 1.8, pOH = 12.2, [H⁺] = 0.0158489 M, [OH⁻] = 6.31×10^-13 M (تیزابی).

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): ایک محلول کا pH 1.8 ہے۔ [H⁺]، [OH⁻] اور pOH معلوم کریں

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.5 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
ایک محلول کا pH 1.8 ہے۔ [H⁺]، [OH⁻] اور pOH معلوم کریں
2. مرحلہ وار
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1.8} = 0.0158489\ \text{M}$
  pH سے ہائیڈروجن آئن ارتکاز
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0158489) = 1.8$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.2,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 6.31 \times 10^{-13}\ \text{M}$
  pOH اور [OH⁻] (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. جواب
$\text{pH} = 1.8$
pH = 1.8
4. جانچ
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14۔
- محلول تیزابی ہے۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: ایک محلول کا pH 1.8 ہے۔ [H کی طاقت جمع ]، [OH کی طاقت منفی ] اور pOH معلوم کریں. 25 °C پر پانی میں ہائیڈروجن آئن ارتکاز، ہائیڈرو آکسائیڈ ارتکاز، pH اور pOH کے درمیان تبدیلی کریں۔

مرحلہ وار. pH سے ہائیڈروجن آئن ارتکاز. pH. pOH اور [OH کی طاقت منفی ] (25 °C، Kw برابر 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14).

جواب. تو جواب ہے pH برابر 1.8, pOH برابر 12.2, [H کی طاقت جمع ] برابر 0.0158489 M, [OH کی طاقت منفی ] برابر 6.31 ضرب 10 کی طاقت منفی 13 M (تیزابی). pH ایک لوگاریتھمک پیمانہ ہے: ہر اکائی ہائیڈروجن آئن ارتکاز میں دس گنا تبدیلی ہے۔ 7 سے نیچے محلول تیزابی ہے، 7 سے اوپر یہ اساسی ہے، 25 °C پر۔

جانچ. [H کی طاقت جمع ][OH کی طاقت منفی ] برابر 1 ضرب 10 کی طاقت منفی 14 تقریباً 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14۔ محلول تیزابی ہے۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق