اسٹوکیومیٹریکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:47

C6H12O6 کے 90 g سے H2O کے گرام

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol).

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): C6H12O6 کے 90 g سے H2O کے گرام

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.7 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
C6H12O6 کے 90 g سے H2O کے گرام
2. مراحل، حصہ 1
1. $\text{C}: 6c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 12c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 6c_{1} + 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}$
  ہر عنصر کے لیے ایٹم کا توازن لکھیں
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 6,\ c_{3} = 6,\ c_{4} = 6$
  لکیری نظام کو چھوٹے ترین مکمل اعداد کے ساتھ حل کریں
3. $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}$
  متوازن مساوات
4. $n = \frac{90\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.499567\ \text{mol}$
  C6H12O6 کے مول
3. مراحل، حصہ 2
1. $n = 0.499567 \times \frac{6}{1} = 2.9974\ \text{mol},\quad m = 2.9974 \times 18.015 = 53.9982\ \text{g}$
  6 : 1 کے مول تناسب کے ذریعے H2O
4. جواب
$\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}} + 6\mathrm{O_{2}} \rightarrow 6\mathrm{CO_{2}} + 6\mathrm{H_{2}O}$
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5. جانچ
- C: 6 = 6, H: 12 = 12, O: 18 = 18 ✓
- H2O کو C6H12O6 کے ساتھ 6 : 1 کے مول تناسب میں تیار کیا جاتا ہے۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: C6H12O6 کے 90 g سے H2O کے گرام. ہر عنصر کے ایٹموں کو متوازن کریں، پھر عددی سروں کو مول تناسب کے طور پر استعمال کریں۔

مراحل، حصہ 1. ہر عنصر کے لیے ایٹم کا توازن لکھیں. ہر مادے کو ایک نامعلوم عددی سر دیں؛ ہر عنصر کے ایٹم دونوں اطراف برابر ہونے چاہئیں۔ لکیری نظام کو چھوٹے ترین مکمل اعداد کے ساتھ حل کریں. درست اخراج ایک آزاد عددی سر چھوڑتا ہے؛ سب سے چھوٹے مشترک مخرج سے ضرب دینے پر صحیح اعداد حاصل ہوتے ہیں۔ متوازن مساوات. C6H12O6 کے مول.

مراحل، حصہ 2. 6: 1 کے مول تناسب کے ذریعے H2O.

جواب. تو جواب ہے C6H12O6 جمع 6O2 → 6CO2 جمع 6H2O; 90 g C6H12O6 → H2O: 53.9982 g (2.9974 mol). متوازن مساوات میں عددی سر ذرات (مولز) کو گنتے ہیں، گرام کو نہیں۔ گرام کو مولز میں تبدیل کریں، مول تناسب لگائیں، پھر دوسرے مادوں کے مولر ماس کے ساتھ واپس گرام میں تبدیل کریں۔ فرض کریں کہ تعامل مکمل ہوتا ہے اور معلوم مادہ مکمل طور پر استعمال (یا بن) جاتا ہے۔

جانچ. C: 6 برابر 6, H: 12 برابر 12, O: 18 برابر 18، جو درست ہے. H2O کو C6H12O6 کے ساتھ 6: 1 کے مول تناسب میں تیار کیا جاتا ہے۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق