مواد پر جائیں
MathSolver Pro
  • میتھ سولور کھولیں
  • اے آئی ٹیوٹر سے پوچھیں
  • AP کورس تلاش کریں
  • کوئز بنائیں
  • کیلکولیٹر کھولیں
  • گرافنگ کیلکولیٹر
  • تمام کیلکولیٹر دیکھیں
  • ریاضی کی گائیڈز پڑھیں
↑ ↓کھولنے کے لیے Enter · بند کرنے کے لیے Esc
سوال حل کریں
مولر کمیتکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:09

Al2(SO4)3 کا مولر ماس کیا ہے؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: M(Al2(SO4)3) = 342.132 g/mol.

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): Al2(SO4)3 کا مولر ماس کیا ہے؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.5 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

  1. 1. سوال
    حل شدہ مثال
    Al2(SO4)3 کا مولر ماس کیا ہے؟
  2. 2. مراحل، حصہ 1
    1. Al:2,S:3,O:12\text{Al}: 2,\quad \text{S}: 3,\quad \text{O}: 12
      ہر عنصر کے ایٹم گنیں
    2. Al=26.982,S=32.06,O=15.999\text{Al} = 26.982,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں
    3. 2×26.982=53.9643×32.06=96.1812×15.999=191.9882 \times 26.982 = 53.964 \\ 3 \times 32.06 = 96.18 \\ 12 \times 15.999 = 191.988
      ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں
    4. M=53.964+96.18+191.988=342.132 g/molM = 53.964 + 96.18 + 191.988 = 342.132\ \text{g/mol}
      حصوں کو جمع کریں
  3. 3. مراحل، حصہ 2
    1. %Al=53.964342.132×100≈15.77%%S=96.18342.132×100≈28.11%%O=191.988342.132×100≈56.12%\%\text{Al} = \frac{53.964}{342.132} \times 100 \approx 15.77\% \\ \%\text{S} = \frac{96.18}{342.132} \times 100 \approx 28.11\% \\ \%\text{O} = \frac{191.988}{342.132} \times 100 \approx 56.12\%
      ہر عنصر کا ماس فیصد
  4. 4. جواب
    M=342.132 g/molM = 342.132\ \text{g/mol}

    2×26.982 + 3×32.06 + 12×15.999 = 342.132 g/mol

  5. 5. جانچ
    • فیصد کمپوزیشن 100.00% تک جمع ہوتی ہے۔
    • عناصر: ایلومینیم ×2، سلفر ×3، آکسیجن ×12۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: Al2(SO4)3 کا مولر ماس کیا ہے؟ Al2(SO4)3 کی ایک فارمولا اکائی میں تمام 17 ایٹموں کے ایٹمی وزن جمع کریں۔

مراحل، حصہ 1. ہر عنصر کے ایٹم گنیں. سب سکرپٹ بریکٹ کے اندر موجود ہر چیز کو ضرب دیتے ہیں، اور ہائیڈریٹ کا عددی سر پورے پانی (یا دیگر) کی اکائی کو ضرب دیتا ہے۔ ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں. IUPAC معیاری ایٹمی وزن (مختصر، روایتی اقدار)۔ ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں. حصوں کو جمع کریں.

مراحل، حصہ 2. ہر عنصر کا ماس فیصد.

جواب. تو جواب ہے M(Al2(SO4)3) برابر 342.132 g/mol. مولر ماس فارمولا اکائیوں کے ایک مول کا ماس ہے۔ یہ فارمولے میں ہر ایٹم کے ایٹمی وزن کے مجموعے کے برابر ہے، اور عددی طور پر ڈالٹن (u) میں فارمولا ماس سے مطابقت رکھتا ہے۔

جانچ. فیصد کمپوزیشن 100.00 فیصد تک جمع ہوتی ہے۔ عناصر: ایلومینیم ضرب 2، سلفر ضرب 3، آکسیجن ضرب 12۔

اس جیسے مزید اسباق

Al2(SO4)3 کا مولر ماس کیا ہے؟ — مرحلہ وار ویڈیو سبق