মূল বিষয়বস্তুতে যান
MathSolver Pro
  • গণিত সমাধানকারী খুলুন
  • এআই টিউটরকে জিজ্ঞাসা করুন
  • AP কোর্স খুঁজুন
  • কুইজ তৈরি করুন
  • ক্যালকুলেটর খুলুন
  • গ্রাফিং ক্যালকুলেটর
  • সব ক্যালকুলেটর দেখুন
  • গণিতের গাইড পড়ুন
↑ ↓খুলতে Enter · বন্ধ করতে Esc
সমস্যা সমাধান করুন
অম্ল, ক্ষার ও pHরসায়নমাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক≈ 1:21

একটি দ্রবণের pH 5.6। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন

একটি অ্যানিমেটেড ধাপে ধাপে পাঠ। ক্যাপশনসহ প্রতিটি ধাপ দেখতে চালান চাপুন, বা নিচে ধাপ ও ট্রান্সক্রিপ্ট পড়ুন। উত্তর: pH = 5.6, pOH = 8.4, [H⁺] = 2.512×10^-6 M, [OH⁻] = 3.981×10^-9 M (অম্লীয়).

রেকর্ড করা ভিডিও: ভিডিওর কণ্ঠস্বর এবং লেখা ইংরেজি ভাষায়। সাবটাইটেল: বাংলা। এই ভাষায় বর্ণনার জন্য, ইন্টারঅ্যাক্টিভ সংস্করণটি খুলুন।

মূল সমস্যা (ইংরেজি): একটি দ্রবণের pH 5.6। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন

ইংরেজি ভিডিও: MP4 ডাউনলোড করুন (0.5 MB) · সাবটাইটেল (WebVTT): বাংলা · ইংরেজি ক্যাপশন (WebVTT)

স্ক্রিনে ধাপগুলো

  1. 1. সমস্যা
    সমাধানকৃত উদাহরণ
    একটি দ্রবণের pH 5.6। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন
  2. 2. ধাপে ধাপে
    1. [H+]=10−pH=10−5.6=2.512×10−6 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-5.6} = 2.512 \times 10^{-6}\ \text{M}
      pH থেকে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(2.512×10−6)=5.6\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(2.512 \times 10^{-6}) = 5.6
      pH
    3. pOH=14−pH=8.4,[OH−]=Kw[H+]=3.981×10−9 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 8.4,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3.981 \times 10^{-9}\ \text{M}
      pOH এবং [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. উত্তর
    pH=5.6\text{pH} = 5.6

    pH = 5.6

  4. 4. যাচাই
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • দ্রবণটি অম্লীয়।

ট্রান্সক্রিপ্ট

সমস্যা. এই হলো সমস্যাটি: একটি দ্রবণের pH 5.6। [H এর ঘাত যোগ ], [OH এর ঘাত বিয়োগ ] এবং pOH নির্ণয় করুন. 25 °C তাপমাত্রায় পানিতে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা, হাইড্রোক্সাইড ঘনমাত্রা, pH এবং pOH-এর মধ্যে রূপান্তর করুন।

ধাপে ধাপে. pH থেকে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা. pH. pOH এবং [OH এর ঘাত বিয়োগ ] (25 °C, Kw সমান 1.0 গুণ 10 এর ঘাত বিয়োগ 14).

উত্তর. সুতরাং উত্তর হলো pH সমান 5.6, pOH সমান 8.4, [H এর ঘাত যোগ ] সমান 2.512 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 6 M, [OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 3.981 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 9 M (অম্লীয়). pH একটি লগারিদমিক স্কেল: প্রতিটি একক হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রার দশগুণ পরিবর্তন নির্দেশ করে। 7-এর নিচে দ্রবণটি অম্লীয়, 7-এর উপরে এটি ক্ষারীয়, 25 °C তাপমাত্রায়।

যাচাই. [H এর ঘাত যোগ ][OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 1 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14 প্রায় 1.0 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14। দ্রবণটি অম্লীয়।

এরকম আরও পাঠ

একটি দ্রবণের pH 5.6। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন — ধাপে ধাপে ভিডিও পাঠ