মূল বিষয়বস্তুতে যান
MathSolver Pro
  • গণিত সমাধানকারী খুলুন
  • এআই টিউটরকে জিজ্ঞাসা করুন
  • AP কোর্স খুঁজুন
  • কুইজ তৈরি করুন
  • ক্যালকুলেটর খুলুন
  • গ্রাফিং ক্যালকুলেটর
  • সব ক্যালকুলেটর দেখুন
  • গণিতের গাইড পড়ুন
↑ ↓খুলতে Enter · বন্ধ করতে Esc
সমস্যা সমাধান করুন
অম্ল, ক্ষার ও pHরসায়নমাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক≈ 1:21

একটি দ্রবণের pH 9.25। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন

একটি অ্যানিমেটেড ধাপে ধাপে পাঠ। ক্যাপশনসহ প্রতিটি ধাপ দেখতে চালান চাপুন, বা নিচে ধাপ ও ট্রান্সক্রিপ্ট পড়ুন। উত্তর: pH = 9.25, pOH = 4.75, [H⁺] = 5.623×10^-10 M, [OH⁻] = 1.778×10^-5 M (ক্ষারীয়).

রেকর্ড করা ভিডিও: ভিডিওর কণ্ঠস্বর এবং লেখা ইংরেজি ভাষায়। সাবটাইটেল: বাংলা। এই ভাষায় বর্ণনার জন্য, ইন্টারঅ্যাক্টিভ সংস্করণটি খুলুন।

মূল সমস্যা (ইংরেজি): একটি দ্রবণের pH 9.25। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন

ইংরেজি ভিডিও: MP4 ডাউনলোড করুন (0.5 MB) · সাবটাইটেল (WebVTT): বাংলা · ইংরেজি ক্যাপশন (WebVTT)

স্ক্রিনে ধাপগুলো

  1. 1. সমস্যা
    সমাধানকৃত উদাহরণ
    একটি দ্রবণের pH 9.25। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন
  2. 2. ধাপে ধাপে
    1. [H+]=10−pH=10−9.25=5.623×10−10 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-9.25} = 5.623 \times 10^{-10}\ \text{M}
      pH থেকে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5.623×10−10)=9.25\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5.623 \times 10^{-10}) = 9.25
      pH
    3. pOH=14−pH=4.75,[OH−]=Kw[H+]=1.778×10−5 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 4.75,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.778 \times 10^{-5}\ \text{M}
      pOH এবং [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. উত্তর
    pH=9.25\text{pH} = 9.25

    pH = 9.25

  4. 4. যাচাই
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • দ্রবণটি ক্ষারীয়।

ট্রান্সক্রিপ্ট

সমস্যা. এই হলো সমস্যাটি: একটি দ্রবণের pH 9.25। [H এর ঘাত যোগ ], [OH এর ঘাত বিয়োগ ] এবং pOH নির্ণয় করুন. 25 °C তাপমাত্রায় পানিতে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা, হাইড্রোক্সাইড ঘনমাত্রা, pH এবং pOH-এর মধ্যে রূপান্তর করুন।

ধাপে ধাপে. pH থেকে হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রা. pH. pOH এবং [OH এর ঘাত বিয়োগ ] (25 °C, Kw সমান 1.0 গুণ 10 এর ঘাত বিয়োগ 14).

উত্তর. সুতরাং উত্তর হলো pH সমান 9.25, pOH সমান 4.75, [H এর ঘাত যোগ ] সমান 5.623 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 10 M, [OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 1.778 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 5 M (ক্ষারীয়). pH একটি লগারিদমিক স্কেল: প্রতিটি একক হাইড্রোজেন আয়ন ঘনমাত্রার দশগুণ পরিবর্তন নির্দেশ করে। 7-এর নিচে দ্রবণটি অম্লীয়, 7-এর উপরে এটি ক্ষারীয়, 25 °C তাপমাত্রায়।

যাচাই. [H এর ঘাত যোগ ][OH এর ঘাত বিয়োগ ] সমান 1 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14 প্রায় 1.0 গুণ 10 এর ঘাত ঋণাত্মক 14। দ্রবণটি ক্ষারীয়।

এরকম আরও পাঠ

একটি দ্রবণের pH 9.25। [H⁺], [OH⁻] এবং pOH নির্ণয় করুন — ধাপে ধাপে ভিডিও পাঠ