گیس کے قوانینکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:00

0.5 mol گیس کس درجہ حرارت پر 10 L کو 1520 mmHg پر بھرتی ہے؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: T = 487.464 K (214.314 °C).

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): 0.5 mol گیس کس درجہ حرارت پر 10 L کو 1520 mmHg پر بھرتی ہے؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.4 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
0.5 mol گیس کس درجہ حرارت پر 10 L کو 1520 mmHg پر بھرتی ہے؟
2. مرحلہ وار
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  اکائیوں سے مطابقت رکھنے والا گیس مستقل منتخب کریں
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{1520 \times 10}{0.5 \times 62.3635934} = 487.464\ \text{K}$
  PV = nRT کو T کے لیے دوبارہ ترتیب دیں اور قیمت درج کریں
3. جواب
$T = 487.464\ \text{K}$
T = 487.464 K
4. جانچ
- PV = 15200 اور nRT = 15200، جو متفق ہیں۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: 0.5 mol گیس کس درجہ حرارت پر 10 L کو 1520 mmHg پر بھرتی ہے؟ PV برابر nRT کو T کے لیے حل کریں، جس میں دباؤ mmHg میں، حجم لیٹر میں، مقدار مول میں اور درجہ حرارت کیلون میں ہو۔

مرحلہ وار. اکائیوں سے مطابقت رکھنے والا گیس مستقل منتخب کریں. دباؤ mmHg میں اور حجم لیٹر میں ہے۔ PV برابر nRT کو T کے لیے دوبارہ ترتیب دیں اور قیمت درج کریں.

جواب. تو جواب ہے T برابر 487.464 K (214.314 °C). ایک مثالی گیس PV برابر nRT کی پیروی کرتی ہے: دباؤ ضرب حجم گیس کی مقدار اور اس کے مطلق درجہ حرارت کے متناسب ہے۔ حقیقی گیسیں کم دباؤ اور زیادہ درجہ حرارت پر اس کی قریب سے پیروی کرتی ہیں۔

جانچ. PV برابر 15200 اور nRT برابر 15200، جو متفق ہیں۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق