گیس کے قوانینکیمسٹریہائی اسکول≈ 0:56

25 L میں 1 mol گیس کا 298 K پر دباؤ کیا ہے؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: P = 0.978124 atm.

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): 25 L میں 1 mol گیس کا 298 K پر دباؤ کیا ہے؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.4 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
25 L میں 1 mol گیس کا 298 K پر دباؤ کیا ہے؟
2. مرحلہ وار
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  اکائیوں سے مطابقت رکھنے والا گیس مستقل منتخب کریں
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.082057366 \times 298}{25} = 0.978124\ \text{atm}$
  PV = nRT کو P کے لیے دوبارہ ترتیب دیں اور قیمت درج کریں
3. جواب
$P = 0.978124\ \text{atm}$
P = 0.978124 atm
4. جانچ
- PV = 24.4531 اور nRT = 24.4531، جو متفق ہیں۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: 25 L میں 1 mol گیس کا 298 K پر دباؤ کیا ہے؟ PV برابر nRT کو P کے لیے حل کریں، جس میں دباؤ atm میں، حجم لیٹر میں، مقدار مول میں اور درجہ حرارت کیلون میں ہو۔

مرحلہ وار. اکائیوں سے مطابقت رکھنے والا گیس مستقل منتخب کریں. دباؤ atm میں اور حجم لیٹر میں ہے۔ PV برابر nRT کو P کے لیے دوبارہ ترتیب دیں اور قیمت درج کریں.

جواب. تو جواب ہے P برابر 0.978124 atm. ایک مثالی گیس PV برابر nRT کی پیروی کرتی ہے: دباؤ ضرب حجم گیس کی مقدار اور اس کے مطلق درجہ حرارت کے متناسب ہے۔ حقیقی گیسیں کم دباؤ اور زیادہ درجہ حرارت پر اس کی قریب سے پیروی کرتی ہیں۔

جانچ. PV برابر 24.4531 اور nRT برابر 24.4531، جو متفق ہیں۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق