مواد پر جائیں
MathSolver Pro
  • میتھ سولور کھولیں
  • اے آئی ٹیوٹر سے پوچھیں
  • AP کورس تلاش کریں
  • کوئز بنائیں
  • کیلکولیٹر کھولیں
  • گرافنگ کیلکولیٹر
  • تمام کیلکولیٹر دیکھیں
  • ریاضی کی گائیڈز پڑھیں
↑ ↓کھولنے کے لیے Enter · بند کرنے کے لیے Esc
سوال حل کریں
تیزاب، اساس اور pHکیمسٹرییونیورسٹی≈ 1:43

= 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.05 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: pH = 10.97, pOH = 3.027, [H⁺] = 1.064×10^-11 M, [OH⁻] = 9.397×10^-4 M (اساسی).

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): = 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.05 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.6 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

  1. 1. سوال
    حل شدہ مثال
    = 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.05 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں
  2. 2. مراحل، حصہ 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      توازن قائم کریں (ICE ٹیبل)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.397×10−4 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      دو درجی مساوات کو درست حل کریں
    3. xC×100=1.879%\frac{x}{C} \times 100 = 1.879\%
      فیصد آئنائزیشن
    4. pOH=−log⁡10(9.397×10−4)=3.027\text{pOH} = -\log_{10}(9.397 \times 10^{-4}) = 3.027
      [OH⁻] سے pOH
  3. 3. مراحل، حصہ 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.064×10−11)=10.973\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.064 \times 10^{-11}) = 10.973
      pH
    2. pOH=14−pH=3.027,[OH−]=Kw[H+]=9.397×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.027,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH اور [OH⁻] (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. جواب
    pH=10.97\text{pH} = 10.97

    pH = 10.973

  5. 5. جانچ
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14۔
    • محلول اساسی ہے۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: برابر 1.8e منفی 05 کے Kb کے ساتھ 0.05 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں. 25 °C پر پانی میں ہائیڈروجن آئن ارتکاز، ہائیڈرو آکسائیڈ ارتکاز، pH اور pOH کے درمیان تبدیلی کریں۔

مراحل، حصہ 1. توازن قائم کریں (ICE ٹیبل). x OH کی طاقت منفی کا توازن ارتکاز ہے، جو آئنائز ہونے والی مقدار کے برابر ہے۔ دو درجی مساوات کو درست حل کریں. فیصد آئنائزیشن. 5 فیصد سے نیچے، اس لیے شارٹ کٹ x تقریباً KC کا جذر بھی قابل قبول ہوتا۔ [OH کی طاقت منفی ] سے pOH.

مراحل، حصہ 2. pH. pOH اور [OH کی طاقت منفی ] (25 °C، Kw برابر 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14).

جواب. تو جواب ہے pH برابر 10.97, pOH برابر 3.027, [H کی طاقت جمع ] برابر 1.064 ضرب 10 کی طاقت منفی 11 M, [OH کی طاقت منفی ] برابر 9.397 ضرب 10 کی طاقت منفی 4 M (اساسی). pH ایک لوگاریتھمک پیمانہ ہے: ہر اکائی ہائیڈروجن آئن ارتکاز میں دس گنا تبدیلی ہے۔ 7 سے نیچے محلول تیزابی ہے، 7 سے اوپر یہ اساسی ہے، 25 °C پر۔

جانچ. [H کی طاقت جمع ][OH کی طاقت منفی ] برابر 1 ضرب 10 کی طاقت منفی 14 تقریباً 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14۔ محلول اساسی ہے۔

اس جیسے مزید اسباق

= 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.05 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں — مرحلہ وار ویڈیو سبق