مواد پر جائیں
MathSolver Pro
  • میتھ سولور کھولیں
  • اے آئی ٹیوٹر سے پوچھیں
  • AP کورس تلاش کریں
  • کوئز بنائیں
  • کیلکولیٹر کھولیں
  • گرافنگ کیلکولیٹر
  • تمام کیلکولیٹر دیکھیں
  • ریاضی کی گائیڈز پڑھیں
↑ ↓کھولنے کے لیے Enter · بند کرنے کے لیے Esc
سوال حل کریں
تیزاب، اساس اور pHکیمسٹرییونیورسٹی≈ 1:42

= 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.2 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: pH = 11.28, pOH = 2.724, [H⁺] = 5.296×10^-12 M, [OH⁻] = 0.00188839 M (اساسی).

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): = 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.2 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.6 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

  1. 1. سوال
    حل شدہ مثال
    = 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.2 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں
  2. 2. مراحل، حصہ 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      توازن قائم کریں (ICE ٹیبل)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.00188839 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00188839\ \text{M}
      دو درجی مساوات کو درست حل کریں
    3. xC×100=0.9442%\frac{x}{C} \times 100 = 0.9442\%
      فیصد آئنائزیشن
    4. pOH=−log⁡10(0.00188839)=2.7239\text{pOH} = -\log_{10}(0.00188839) = 2.7239
      [OH⁻] سے pOH
  3. 3. مراحل، حصہ 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5.296×10−12)=11.276\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5.296 \times 10^{-12}) = 11.276
      pH
    2. pOH=14−pH=2.7239,[OH−]=Kw[H+]=0.00188839 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.7239,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.00188839\ \text{M}
      pOH اور [OH⁻] (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. جواب
    pH=11.28\text{pH} = 11.28

    pH = 11.276

  5. 5. جانچ
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14۔
    • محلول اساسی ہے۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: برابر 1.8e منفی 05 کے Kb کے ساتھ 0.2 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں. 25 °C پر پانی میں ہائیڈروجن آئن ارتکاز، ہائیڈرو آکسائیڈ ارتکاز، pH اور pOH کے درمیان تبدیلی کریں۔

مراحل، حصہ 1. توازن قائم کریں (ICE ٹیبل). x OH کی طاقت منفی کا توازن ارتکاز ہے، جو آئنائز ہونے والی مقدار کے برابر ہے۔ دو درجی مساوات کو درست حل کریں. فیصد آئنائزیشن. 5 فیصد سے نیچے، اس لیے شارٹ کٹ x تقریباً KC کا جذر بھی قابل قبول ہوتا۔ [OH کی طاقت منفی ] سے pOH.

مراحل، حصہ 2. pH. pOH اور [OH کی طاقت منفی ] (25 °C، Kw برابر 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14).

جواب. تو جواب ہے pH برابر 11.28, pOH برابر 2.724, [H کی طاقت جمع ] برابر 5.296 ضرب 10 کی طاقت منفی 12 M, [OH کی طاقت منفی ] برابر 0.00188839 M (اساسی). pH ایک لوگاریتھمک پیمانہ ہے: ہر اکائی ہائیڈروجن آئن ارتکاز میں دس گنا تبدیلی ہے۔ 7 سے نیچے محلول تیزابی ہے، 7 سے اوپر یہ اساسی ہے، 25 °C پر۔

جانچ. [H کی طاقت جمع ][OH کی طاقت منفی ] برابر 1 ضرب 10 کی طاقت منفی 14 تقریباً 1.0 ضرب 10 کی طاقت منفی 14۔ محلول اساسی ہے۔

اس جیسے مزید اسباق

= 1.8e-05 کے Kb کے ساتھ 0.2 M کمزور اساس کا pH معلوم کریں — مرحلہ وار ویڈیو سبق