مواد پر جائیں
MathSolver Pro
  • میتھ سولور کھولیں
  • اے آئی ٹیوٹر سے پوچھیں
  • AP کورس تلاش کریں
  • کوئز بنائیں
  • کیلکولیٹر کھولیں
  • گرافنگ کیلکولیٹر
  • تمام کیلکولیٹر دیکھیں
  • ریاضی کی گائیڈز پڑھیں
↑ ↓کھولنے کے لیے Enter · بند کرنے کے لیے Esc
سوال حل کریں
مول اور کمیتکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:24

C6H12O6 کے 45 g میں کتنے مولز ہیں؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: M(C6H12O6) = 180.156 g/mol; 45 g = 0.249784 mol.

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): C6H12O6 کے 45 g میں کتنے مولز ہیں؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.6 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

  1. 1. سوال
    حل شدہ مثال
    C6H12O6 کے 45 g میں کتنے مولز ہیں؟
  2. 2. مراحل، حصہ 1
    1. C:6,H:12,O:6\text{C}: 6,\quad \text{H}: 12,\quad \text{O}: 6
      ہر عنصر کے ایٹم گنیں
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں
    3. 6×12.011=72.06612×1.008=12.0966×15.999=95.9946 \times 12.011 = 72.066 \\ 12 \times 1.008 = 12.096 \\ 6 \times 15.999 = 95.994
      ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں
    4. M=72.066+12.096+95.994=180.156 g/molM = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156\ \text{g/mol}
      حصوں کو جمع کریں
  3. 3. مراحل، حصہ 2
    1. %C=72.066180.156×100≈40.00%%H=12.096180.156×100≈6.71%%O=95.994180.156×100≈53.28%\%\text{C} = \frac{72.066}{180.156} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{12.096}{180.156} \times 100 \approx 6.71\% \\ \%\text{O} = \frac{95.994}{180.156} \times 100 \approx 53.28\%
      ہر عنصر کا ماس فیصد
    2. n=mM=45 g180.156 g/mol≈0.249784 moln = \frac{m}{M} = \frac{45\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} \approx 0.249784\ \text{mol}
      نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں
    3. N=nNA≈0.249784×6.02214076×1023≈1.5042×1023N = n N_A \approx 0.249784 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.5042\times10^{23}
      فارمولا اکائیوں کی تعداد
  4. 4. جواب
    M=180.156 g/molM = 180.156\ \text{g/mol}

    6×12.011 + 12×1.008 + 6×15.999 = 180.156 g/mol

  5. 5. جانچ
    • فیصد کمپوزیشن 100.00% تک جمع ہوتی ہے۔
    • عناصر: کاربن ×6، ہائیڈروجن ×12، آکسیجن ×6۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: C6H12O6 کے 45 g میں کتنے مولز ہیں؟ C6H12O6 کی ایک فارمولا اکائی میں تمام 24 ایٹموں کے ایٹمی وزن جمع کریں۔

مراحل، حصہ 1. ہر عنصر کے ایٹم گنیں. سب سکرپٹ بریکٹ کے اندر موجود ہر چیز کو ضرب دیتے ہیں، اور ہائیڈریٹ کا عددی سر پورے پانی (یا دیگر) کی اکائی کو ضرب دیتا ہے۔ ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں. IUPAC معیاری ایٹمی وزن (مختصر، روایتی اقدار)۔ ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں. حصوں کو جمع کریں.

مراحل، حصہ 2. ہر عنصر کا ماس فیصد. نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں. فارمولا اکائیوں کی تعداد.

جواب. تو جواب ہے M(C6H12O6) برابر 180.156 g/mol; 45 g برابر 0.249784 mol. مولر ماس فارمولا اکائیوں کے ایک مول کا ماس ہے۔ یہ فارمولے میں ہر ایٹم کے ایٹمی وزن کے مجموعے کے برابر ہے، اور عددی طور پر ڈالٹن (u) میں فارمولا ماس سے مطابقت رکھتا ہے۔

جانچ. فیصد کمپوزیشن 100.00 فیصد تک جمع ہوتی ہے۔ عناصر: کاربن ضرب 6، ہائیڈروجن ضرب 12، آکسیجن ضرب 6۔

اس جیسے مزید اسباق

C6H12O6 کے 45 g میں کتنے مولز ہیں؟ — مرحلہ وار ویڈیو سبق