مول اور کمیتکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:18

NaOH کے 20 g میں کتنے مولز ہیں؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: M(NaOH) = 39.997 g/mol; 20 g = 0.500038 mol.

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): NaOH کے 20 g میں کتنے مولز ہیں؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.5 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
NaOH کے 20 g میں کتنے مولز ہیں؟
2. مراحل، حصہ 1
1. $\text{Na}: 1,\quad \text{O}: 1,\quad \text{H}: 1$
  ہر عنصر کے ایٹم گنیں
2. $\text{Na} = 22.99,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008$
  ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں
3. $1 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 15.999 = 15.999 \\ 1 \times 1.008 = 1.008$
  ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں
4. $M = 22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.997\ \text{g/mol}$
  حصوں کو جمع کریں
3. مراحل، حصہ 2
1. $\%\text{Na} = \frac{22.99}{39.997} \times 100 \approx 57.48\% \\ \%\text{O} = \frac{15.999}{39.997} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{39.997} \times 100 \approx 2.52\%$
  ہر عنصر کا ماس فیصد
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{20\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} \approx 0.500038\ \text{mol}$
  نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں
3. $N = n N_A \approx 0.500038 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0113\times10^{23}$
  فارمولا اکائیوں کی تعداد
4. جواب
$M = 39.997\ \text{g/mol}$
1×22.99 + 1×15.999 + 1×1.008 = 39.997 g/mol
5. جانچ
- فیصد کمپوزیشن 100.00% تک جمع ہوتی ہے۔
- عناصر: سوڈیم ×1، آکسیجن ×1، ہائیڈروجن ×1۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: NaOH کے 20 g میں کتنے مولز ہیں؟ NaOH کی ایک فارمولا اکائی میں تمام 3 ایٹموں کے ایٹمی وزن جمع کریں۔

مراحل، حصہ 1. ہر عنصر کے ایٹم گنیں. سب سکرپٹ بریکٹ کے اندر موجود ہر چیز کو ضرب دیتے ہیں، اور ہائیڈریٹ کا عددی سر پورے پانی (یا دیگر) کی اکائی کو ضرب دیتا ہے۔ ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں. IUPAC معیاری ایٹمی وزن (مختصر، روایتی اقدار)۔ ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں. حصوں کو جمع کریں.

مراحل، حصہ 2. ہر عنصر کا ماس فیصد. نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں. فارمولا اکائیوں کی تعداد.

جواب. تو جواب ہے M(NaOH) برابر 39.997 g/mol; 20 g برابر 0.500038 mol. مولر ماس فارمولا اکائیوں کے ایک مول کا ماس ہے۔ یہ فارمولے میں ہر ایٹم کے ایٹمی وزن کے مجموعے کے برابر ہے، اور عددی طور پر ڈالٹن (u) میں فارمولا ماس سے مطابقت رکھتا ہے۔

جانچ. فیصد کمپوزیشن 100.00 فیصد تک جمع ہوتی ہے۔ عناصر: سوڈیم ضرب 1، آکسیجن ضرب 1، ہائیڈروجن ضرب 1۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق