مول اور کمیتکیمسٹریہائی اسکول≈ 1:21

KMnO4 کے 15.8 g میں کتنے مولز ہیں؟

ایک متحرک مرحلہ وار سبق۔ ہر مرحلہ سب ٹائٹلز کے ساتھ دیکھنے کے لیے چلائیں دبائیں، یا نیچے مراحل اور مکمل متن پڑھیں۔ جواب: M(KMnO4) = 158.032 g/mol; 15.8 g = 0.0999798 mol.

رفتارزبان

ابواب

ٹرانسکرپٹ

ریکارڈ شدہ ویڈیو: آواز اور تصویر میں لکھی تحریر انگریزی میں ہے۔ سب ٹائٹلز: اردو۔ اس زبان میں نیریشن (وضاحت) کے لیے، انٹرایکٹو ورژن کھولیں۔

اصل مسئلہ (انگریزی): KMnO4 کے 15.8 g میں کتنے مولز ہیں؟

انگریزی ویڈیو: MP4 ڈاؤن لوڈ کریں (0.6 MB) · سب ٹائٹلز (WebVTT): اردو · انگریزی کیپشنز (WebVTT)

اسکرین پر مراحل

1. سوال
حل شدہ مثال
KMnO4 کے 15.8 g میں کتنے مولز ہیں؟
2. مراحل، حصہ 1
1. $\text{K}: 1,\quad \text{Mn}: 1,\quad \text{O}: 4$
  ہر عنصر کے ایٹم گنیں
2. $\text{K} = 39.098,\quad \text{Mn} = 54.938,\quad \text{O} = 15.999$
  ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں
3. $1 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 54.938 = 54.938 \\ 4 \times 15.999 = 63.996$
  ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں
4. $M = 39.098 + 54.938 + 63.996 = 158.032\ \text{g/mol}$
  حصوں کو جمع کریں
3. مراحل، حصہ 2
1. $\%\text{K} = \frac{39.098}{158.032} \times 100 \approx 24.74\% \\ \%\text{Mn} = \frac{54.938}{158.032} \times 100 \approx 34.76\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{158.032} \times 100 \approx 40.50\%$
  ہر عنصر کا ماس فیصد
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{15.8\ \text{g}}{158.032\ \text{g/mol}} \approx 0.0999798\ \text{mol}$
  نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں
3. $N = n N_A \approx 0.0999798 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 6.0209\times10^{22}$
  فارمولا اکائیوں کی تعداد
4. جواب
$M = 158.032\ \text{g/mol}$
1×39.098 + 1×54.938 + 4×15.999 = 158.032 g/mol
5. جانچ
- فیصد کمپوزیشن 100.00% تک جمع ہوتی ہے۔
- عناصر: پوٹاشیم ×1، مینگنیز ×1، آکسیجن ×4۔

مکمل متن

سوال. یہ رہا سوال: KMnO4 کے 15.8 g میں کتنے مولز ہیں؟ KMnO4 کی ایک فارمولا اکائی میں تمام 6 ایٹموں کے ایٹمی وزن جمع کریں۔

مراحل، حصہ 1. ہر عنصر کے ایٹم گنیں. سب سکرپٹ بریکٹ کے اندر موجود ہر چیز کو ضرب دیتے ہیں، اور ہائیڈریٹ کا عددی سر پورے پانی (یا دیگر) کی اکائی کو ضرب دیتا ہے۔ ہر ایٹمی وزن (g/mol) تلاش کریں. IUPAC معیاری ایٹمی وزن (مختصر، روایتی اقدار)۔ ہر تعداد کو اس کے ایٹمی وزن سے ضرب دیں. حصوں کو جمع کریں.

مراحل، حصہ 2. ہر عنصر کا ماس فیصد. نمونے کے ماس کو مولز میں تبدیل کریں. فارمولا اکائیوں کی تعداد.

جواب. تو جواب ہے M(KMnO4) برابر 158.032 g/mol; 15.8 g برابر 0.0999798 mol. مولر ماس فارمولا اکائیوں کے ایک مول کا ماس ہے۔ یہ فارمولے میں ہر ایٹم کے ایٹمی وزن کے مجموعے کے برابر ہے، اور عددی طور پر ڈالٹن (u) میں فارمولا ماس سے مطابقت رکھتا ہے۔

جانچ. فیصد کمپوزیشن 100.00 فیصد تک جمع ہوتی ہے۔ عناصر: پوٹاشیم ضرب 1، مینگنیز ضرب 1، آکسیجن ضرب 4۔

اسکرین پر مراحل

مکمل متن

اس جیسے مزید اسباق