Asosiy mazmunga oʻtish
MathSolver Pro
  • Yechuvchini ochish
  • AI repetitordan so‘rash
  • AP kursini topish
  • Test yaratish
  • Kalkulyatorni ochish
  • Grafik kalkulyator
  • Barcha kalkulyatorlar
  • Matematika qo‘llanmalarini o‘qish
↑ ↓Ochish uchun Enter · Yopish uchun Esc
Masala yechish
Kislotalar, asoslar va pHKimyoYuqori sinflar≈ 1:19

Eritmaning pH qiymati 3.2. [H⁺], [OH⁻] va pOH ni toping

Animatsion bosqichma-bosqich dars. Har bir qadamni subtitrlar bilan ko‘rish uchun Ijro tugmasini bosing yoki quyidagi qadamlar va matnni o‘qing. Javob: pH = 3.2, pOH = 10.8, [H⁺] = 6.31×10^-4 M, [OH⁻] = 1.585×10^-11 M (kislotali).

Yozib olingan video: ovoz va tasvirdagi yozuvlar ingliz tilida. Subtitrlar: Oʻzbekcha. Ushbu tildagi sharhlar uchun interaktiv versiyani oching.

Asl masala (ingliz tilida): Eritmaning pH qiymati 3.2. [H⁺], [OH⁻] va pOH ni toping

Ingliz tilidagi video: MP4 faylini yuklab olish (0.5 MB) · Subtitrlar (WebVTT): Oʻzbekcha · Ingliz tilidagi subtitrlar (WebVTT)

Ekrandagi qadamlar

  1. 1. Masala
    Yechilgan misol
    Eritmaning pH qiymati 3.2. [H⁺], [OH⁻] va pOH ni toping
  2. 2. Qadamma-qadam
    1. [H+]=10−pH=10−3.2=6.31×10−4 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-3.2} = 6.31 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pH dan vodorod ionlari konsentratsiyasi
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(6.31×10−4)=3.2\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(6.31 \times 10^{-4}) = 3.2
      pH
    3. pOH=14−pH=10.8,[OH−]=Kw[H+]=1.585×10−11 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 10.8,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.585 \times 10^{-11}\ \text{M}
      pOH va [OH⁻] (25 °C da, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Javob
    pH=3.2\text{pH} = 3.2

    pH = 3.2

  4. 4. Tekshirish
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Eritma kislotali.

Matn

Masala. Mana masala: Eritmaning pH qiymati 3.2. [H plyus minus darajasi], [OH minus minus darajasi] va pOH ni toping. 25 °C da suvdagi vodorod ionlari konsentratsiyasi, gidroksid konsentratsiyasi, pH va pOH oʻrtasidagi oʻzaro bogʻliqlik.

Qadamma-qadam. pH dan vodorod ionlari konsentratsiyasi. pH. pOH va [OH minus minus darajasi] (25 °C da, Kw teng 1.0 karra 10 minus 14-darajasi).

Javob. Demak, javob: pH teng 3.2, pOH teng 10.8, [H plyus minus darajasi] teng 6.31 karra 10 minus 4-darajasi M, [OH minus minus darajasi] teng 1.585 karra 10 minus 11-darajasi M (kislotali). pH logarifmik shkala: har bir birlik vodorod ionlari konsentratsiyasining oʻn barobar oʻzgarishini anglatadi. 7 dan pastda eritma kislotali, 7 dan yuqorida ishqoriy, 25 °C da.

Tekshirish. [H plyus minus darajasi][OH minus minus darajasi] teng 1 karra 10 minus 14-darajasi taxminan 1.0 karra 10 minus 14.-darajasi. Eritma kislotali.

O‘xshash darslar

Eritmaning pH qiymati 3.2. [H⁺], [OH⁻] va pOH ni toping — bosqichma-bosqich video dars