Asosiy mazmunga oʻtish
MathSolver Pro
  • Yechuvchini ochish
  • AI repetitordan so‘rash
  • AP kursini topish
  • Test yaratish
  • Kalkulyatorni ochish
  • Grafik kalkulyator
  • Barcha kalkulyatorlar
  • Matematika qo‘llanmalarini o‘qish
↑ ↓Ochish uchun Enter · Yopish uchun Esc
Masala yechish
Kislotalar, asoslar va pHKimyoOliygoh≈ 1:43

Kb = 1.8e-05 boʻlgan 0.05 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping

Animatsion bosqichma-bosqich dars. Har bir qadamni subtitrlar bilan ko‘rish uchun Ijro tugmasini bosing yoki quyidagi qadamlar va matnni o‘qing. Javob: pH = 10.97, pOH = 3.027, [H⁺] = 1.064×10^-11 M, [OH⁻] = 9.397×10^-4 M (ishqoriy).

Yozib olingan video: ovoz va tasvirdagi yozuvlar ingliz tilida. Subtitrlar: Oʻzbekcha. Ushbu tildagi sharhlar uchun interaktiv versiyani oching.

Asl masala (ingliz tilida): Kb = 1.8e-05 boʻlgan 0.05 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping

Ingliz tilidagi video: MP4 faylini yuklab olish (0.6 MB) · Subtitrlar (WebVTT): Oʻzbekcha · Ingliz tilidagi subtitrlar (WebVTT)

Ekrandagi qadamlar

  1. 1. Masala
    Yechilgan misol
    Kb = 1.8e-05 boʻlgan 0.05 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping
  2. 2. Qadamlar, 1-qism
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Muvozanatni oʻrnating (ICE jadvali)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.397×10−4 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      Kvadrat tenglamani aniq yeching
    3. xC×100=1.879%\frac{x}{C} \times 100 = 1.879\%
      Ionlanish foizi
    4. pOH=−log⁡10(9.397×10−4)=3.027\text{pOH} = -\log_{10}(9.397 \times 10^{-4}) = 3.027
      [OH⁻] dan pOH
  3. 3. Qadamlar, 2-qism
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.064×10−11)=10.973\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.064 \times 10^{-11}) = 10.973
      pH
    2. pOH=14−pH=3.027,[OH−]=Kw[H+]=9.397×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.027,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.397 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH va [OH⁻] (25 °C da, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Javob
    pH=10.97\text{pH} = 10.97

    pH = 10.973

  5. 5. Tekshirish
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Eritma ishqoriy.

Matn

Masala. Mana masala: Kb teng 1.8e minus 05 boʻlgan 0.05 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping. 25 °C da suvdagi vodorod ionlari konsentratsiyasi, gidroksid konsentratsiyasi, pH va pOH oʻrtasidagi oʻzaro bogʻliqlik.

Qadamlar, 1-qism. Muvozanatni oʻrnating (ICE jadvali). x bu OH minus minus darajasi ning muvozanat konsentratsiyasi boʻlib, u ionlashgan miqdorga teng. Kvadrat tenglamani aniq yeching. Ionlanish foizi. 5 foiz dan past, shuning uchun x taxminan KC ning kvadrat ildizi qisqa usuli ham maqbul boʻlar edi. [OH minus minus darajasi] dan pOH.

Qadamlar, 2-qism. pH. pOH va [OH minus minus darajasi] (25 °C da, Kw teng 1.0 karra 10 minus 14-darajasi).

Javob. Demak, javob: pH teng 10.97, pOH teng 3.027, [H plyus minus darajasi] teng 1.064 karra 10 minus 11-darajasi M, [OH minus minus darajasi] teng 9.397 karra 10 minus 4-darajasi M (ishqoriy). pH logarifmik shkala: har bir birlik vodorod ionlari konsentratsiyasining oʻn barobar oʻzgarishini anglatadi. 7 dan pastda eritma kislotali, 7 dan yuqorida ishqoriy, 25 °C da.

Tekshirish. [H plyus minus darajasi][OH minus minus darajasi] teng 1 karra 10 minus 14-darajasi taxminan 1.0 karra 10 minus 14.-darajasi. Eritma ishqoriy.

O‘xshash darslar

Kb = 1.8e-05 boʻlgan 0.05 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping — bosqichma-bosqich video dars