Asosiy mazmunga oʻtish
MathSolver Pro
  • Yechuvchini ochish
  • AI repetitordan so‘rash
  • AP kursini topish
  • Test yaratish
  • Kalkulyatorni ochish
  • Grafik kalkulyator
  • Barcha kalkulyatorlar
  • Matematika qo‘llanmalarini o‘qish
↑ ↓Ochish uchun Enter · Yopish uchun Esc
Masala yechish
Kislotalar, asoslar va pHKimyoOliygoh≈ 1:43

Kb = 1.7e-09 boʻlgan 0.3 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping

Animatsion bosqichma-bosqich dars. Har bir qadamni subtitrlar bilan ko‘rish uchun Ijro tugmasini bosing yoki quyidagi qadamlar va matnni o‘qing. Javob: pH = 9.354, pOH = 4.646, [H⁺] = 4.428×10^-10 M, [OH⁻] = 2.258×10^-5 M (ishqoriy).

Yozib olingan video: ovoz va tasvirdagi yozuvlar ingliz tilida. Subtitrlar: Oʻzbekcha. Ushbu tildagi sharhlar uchun interaktiv versiyani oching.

Asl masala (ingliz tilida): Kb = 1.7e-09 boʻlgan 0.3 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping

Ingliz tilidagi video: MP4 faylini yuklab olish (0.6 MB) · Subtitrlar (WebVTT): Oʻzbekcha · Ingliz tilidagi subtitrlar (WebVTT)

Ekrandagi qadamlar

  1. 1. Masala
    Yechilgan misol
    Kb = 1.7e-09 boʻlgan 0.3 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping
  2. 2. Qadamlar, 1-qism
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Muvozanatni oʻrnating (ICE jadvali)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=2.258×10−5 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 2.258 \times 10^{-5}\ \text{M}
      Kvadrat tenglamani aniq yeching
    3. xC×100=0.007527%\frac{x}{C} \times 100 = 0.007527\%
      Ionlanish foizi
    4. pOH=−log⁡10(2.258×10−5)=4.6462\text{pOH} = -\log_{10}(2.258 \times 10^{-5}) = 4.6462
      [OH⁻] dan pOH
  3. 3. Qadamlar, 2-qism
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(4.428×10−10)=9.3538\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(4.428 \times 10^{-10}) = 9.3538
      pH
    2. pOH=14−pH=4.6462,[OH−]=Kw[H+]=2.258×10−5 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 4.6462,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2.258 \times 10^{-5}\ \text{M}
      pOH va [OH⁻] (25 °C da, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Javob
    pH=9.354\text{pH} = 9.354

    pH = 9.3538

  5. 5. Tekshirish
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Eritma ishqoriy.

Matn

Masala. Mana masala: Kb teng 1.7e minus 09 boʻlgan 0.3 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping. 25 °C da suvdagi vodorod ionlari konsentratsiyasi, gidroksid konsentratsiyasi, pH va pOH oʻrtasidagi oʻzaro bogʻliqlik.

Qadamlar, 1-qism. Muvozanatni oʻrnating (ICE jadvali). x bu OH minus minus darajasi ning muvozanat konsentratsiyasi boʻlib, u ionlashgan miqdorga teng. Kvadrat tenglamani aniq yeching. Ionlanish foizi. 5 foiz dan past, shuning uchun x taxminan KC ning kvadrat ildizi qisqa usuli ham maqbul boʻlar edi. [OH minus minus darajasi] dan pOH.

Qadamlar, 2-qism. pH. pOH va [OH minus minus darajasi] (25 °C da, Kw teng 1.0 karra 10 minus 14-darajasi).

Javob. Demak, javob: pH teng 9.354, pOH teng 4.646, [H plyus minus darajasi] teng 4.428 karra 10 minus 10-darajasi M, [OH minus minus darajasi] teng 2.258 karra 10 minus 5-darajasi M (ishqoriy). pH logarifmik shkala: har bir birlik vodorod ionlari konsentratsiyasining oʻn barobar oʻzgarishini anglatadi. 7 dan pastda eritma kislotali, 7 dan yuqorida ishqoriy, 25 °C da.

Tekshirish. [H plyus minus darajasi][OH minus minus darajasi] teng 1 karra 10 minus 14-darajasi taxminan 1.0 karra 10 minus 14.-darajasi. Eritma ishqoriy.

O‘xshash darslar

Kb = 1.7e-09 boʻlgan 0.3 M kuchsiz asosning pH qiymatini toping — bosqichma-bosqich video dars