الأحماض والقواعد وpHالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 1:21

محلول له pH يساوي 5.6. أوجد [H⁺] و [OH⁻] و pOH

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: pH = 5.6, pOH = 8.4, [H⁺] = 2.512×10^-6 M, [OH⁻] = 3.981×10^-9 M (حمضي).

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): محلول له pH يساوي 5.6. أوجد [H⁺] و [OH⁻] و pOH

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.5 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
محلول له pH يساوي 5.6. أوجد [H⁺] و [OH⁻] و pOH
2. خطوة بخطوة
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-5.6} = 2.512 \times 10^{-6}\ \text{M}$
  تركيز أيون الهيدروجين من pH
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(2.512 \times 10^{-6}) = 5.6$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 8.4,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3.981 \times 10^{-9}\ \text{M}$
  pOH و [OH⁻] عند (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. الإجابة
$\text{pH} = 5.6$
pH = 5.6
4. التحقق
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- المحلول حمضي.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: محلول له pH يساوي 5.6. أوجد [H أس زائد ] و [OH أس ناقص ] و pOH. حوّل بين تركيز أيون الهيدروجين، وتركيز الهيدروكسيد، و pH، و pOH في الماء عند 25 °C.

خطوة بخطوة. تركيز أيون الهيدروجين من pH. pH. pOH و [OH أس ناقص ] عند (25 °C، Kw يساوي 1.0 ضرب 10 أس ناقص 14).

الإجابة. إذن الإجابة هي pH يساوي 5.6, pOH يساوي 8.4, [H أس زائد ] يساوي 2.512 ضرب 10 أس سالب 6 M, [OH أس ناقص ] يساوي 3.981 ضرب 10 أس سالب 9 M (حمضي). pH مقياس لوغاريتمي: كل وحدة تمثل تغيّرًا بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين. أقل من 7 يكون المحلول حمضيًا، وأعلى من 7 يكون قاعديًا، عند 25 °C.

التحقق. [H أس زائد ][OH أس ناقص ] يساوي 1 ضرب 10 أس سالب 14 تقريبًا 1.0 ضرب 10 أس سالب 14. المحلول حمضي.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة