انتقل إلى المحتوى
MathSolver Pro
  • افتح حلّال الرياضيات
  • اسأل المعلم الذكي
  • ابحث عن مقرر AP
  • أنشئ اختبارًا قصيرًا
  • افتح الآلة الحاسبة
  • الآلة الحاسبة البيانية
  • تصفح كل الحاسبات
  • اقرأ أدلة الرياضيات
↑ ↓Enter للفتح · Esc للإغلاق
حلّ مسألة
الأحماض والقواعد وpHالكيمياءالجامعة≈ 1:43

أوجد الرقم الهيدروجيني pH لحمض ضعيف بتركيز 0.15 M وثابت تأين Ka يساوي = 0.00072

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: pH = 1.998, pOH = 12, [H⁺] = 0.0100385 M, [OH⁻] = 9.962×10^-13 M (حمضي).

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): أوجد الرقم الهيدروجيني pH لحمض ضعيف بتركيز 0.15 M وثابت تأين Ka يساوي = 0.00072

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.6 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

  1. 1. المسألة
    مثال محلول
    أوجد الرقم الهيدروجيني pH لحمض ضعيف بتركيز 0.15 M وثابت تأين Ka يساوي = 0.00072
  2. 2. الخطوات، الجزء 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      أنشئ جدول الاتزان (جدول ICE)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0100385 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0100385\ \text{M}
      حل المعادلة التربيعية بدقة
    3. xC×100=6.692%\frac{x}{C} \times 100 = 6.692\%
      نسبة التأين
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0100385)=1.9983\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0100385) = 1.9983
      pH
  3. 3. الخطوات، الجزء 2
    1. pOH=14−pH=12.002,[OH−]=Kw[H+]=9.962×10−13 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.002,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 9.962 \times 10^{-13}\ \text{M}
      pOH و [OH⁻] عند (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. الإجابة
    pH=1.998\text{pH} = 1.998

    pH = 1.9983

  5. 5. التحقق
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • المحلول حمضي.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: أوجد الرقم الهيدروجيني pH لحمض ضعيف بتركيز 0.15 M وثابت تأين Ka يساوي يساوي 0.00072. حوّل بين تركيز أيون الهيدروجين، وتركيز الهيدروكسيد، و pH، و pOH في الماء عند 25 °C.

الخطوات، الجزء 1. أنشئ جدول الاتزان (جدول ICE). x هو تركيز الاتزان لـ H أس زائد، والذي يساوي المقدار الذي تأين. حل المعادلة التربيعية بدقة. نسبة التأين. أعلى من 5 بالمئة، لذا فإن الاختصار x تقريبًا الجذر التربيعي لـ KC سيكون خاطئًا بشكل ملحوظ؛ يلزم استخدام المعادلة التربيعية الدقيقة. pH.

الخطوات، الجزء 2. pOH و [OH أس ناقص ] عند (25 °C، Kw يساوي 1.0 ضرب 10 أس ناقص 14).

الإجابة. إذن الإجابة هي pH يساوي 1.998, pOH يساوي 12, [H أس زائد ] يساوي 0.0100385 M, [OH أس ناقص ] يساوي 9.962 ضرب 10 أس سالب 13 M (حمضي). pH مقياس لوغاريتمي: كل وحدة تمثل تغيّرًا بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين. أقل من 7 يكون المحلول حمضيًا، وأعلى من 7 يكون قاعديًا، عند 25 °C.

التحقق. [H أس زائد ][OH أس ناقص ] يساوي 1 ضرب 10 أس سالب 14 تقريبًا 1.0 ضرب 10 أس سالب 14. المحلول حمضي.

دروس مشابهة

أوجد الرقم الهيدروجيني pH لحمض ضعيف بتركيز 0.15 M وثابت تأين Ka يساوي = 0.00072 — درس فيديو خطوة بخطوة