رفتن به محتوا
MathSolver Pro
  • باز کردن حل‌کننده
  • از معلم هوشمند بپرسید
  • یافتن درس AP
  • ساخت آزمونک
  • باز کردن ماشین‌حساب
  • ماشین‌حساب نموداری
  • همه ماشین‌حساب‌ها
  • خواندن راهنماهای ریاضی
↑ ↓Enter برای باز کردن · Esc برای بستن
حل یک مسئله
اسیدها، بازها و pHشیمیدانشگاه≈ 1:43

pH یک باز ضعیف 0.1 M با Kb = 0.00044 را بیابید

یک درس متحرک گام‌به‌گام. برای دیدن هر گام با زیرنویس، پخش را بزنید یا گام‌ها و متن کامل را در پایین بخوانید. پاسخ: pH = 11.81, pOH = 2.193, [H⁺] = 1.558×10^-12 M, [OH⁻] = 0.0064169 M (بازی).

ویدیو ضبط‌شده: صدا و نوشته‌های داخل تصویر به زبان انگلیسی هستند. زیرنویس: فارسی. برای شنیدن روایت به این زبان، نسخه تعاملی را باز کنید.

مسئله اصلی (انگلیسی): pH یک باز ضعیف 0.1 M با Kb = 0.00044 را بیابید

ویدیوی انگلیسی: دانلود MP4 (0.6 MB) · زیرنویس (WebVTT): فارسی · زیرنویس انگلیسی (WebVTT)

گام‌ها روی صفحه

  1. 1. مسئله
    مثال حل‌شده
    pH یک باز ضعیف 0.1 M با Kb = 0.00044 را بیابید
  2. 2. گام‌ها، بخش 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      تعادل را برقرار کنید (جدول ICE)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0064169 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0064169\ \text{M}
      معادله درجه دوم را به‌طور دقیق حل کنید
    3. xC×100=6.417%\frac{x}{C} \times 100 = 6.417\%
      درصد یونش
    4. pOH=−log⁡10(0.0064169)=2.1927\text{pOH} = -\log_{10}(0.0064169) = 2.1927
      pOH از [OH⁻]
  3. 3. گام‌ها، بخش 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.558×10−12)=11.807\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.558 \times 10^{-12}) = 11.807
      pH
    2. pOH=14−pH=2.1927,[OH−]=Kw[H+]=0.0064169 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.1927,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.0064169\ \text{M}
      pOH و [OH⁻] در دمای (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. جواب
    pH=11.81\text{pH} = 11.81

    pH = 11.807

  5. 5. بررسی
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • محلول بازی است.

متن کامل

مسئله. این مسئله است: pH یک باز ضعیف 0.1 M با Kb مساوی 0.00044 را بیابید. تبدیل بین غلظت یون هیدروژن، غلظت هیدروکسید، pH و pOH در آب در دمای 25 °C.

گام‌ها، بخش 1. تعادل را برقرار کنید (جدول ICE). x غلظت تعادلی OH به توان منهای است که با مقدار یونیده شده برابر است. معادله درجه دوم را به‌طور دقیق حل کنید. درصد یونش. بیشتر از 5 درصد، بنابراین میان‌بر x تقریباً رادیکال KC به‌طور محسوسی اشتباه است؛ معادله درجه دوم دقیق لازم است. pOH از [OH به توان منهای ].

گام‌ها، بخش 2. pH. pOH و [OH به توان منهای ] در دمای (25 °C، Kw مساوی 1.0 ضرب در 10 به توان منهای 14).

جواب. پس جواب این است: pH مساوی 11.81, pOH مساوی 2.193, [H به توان به‌علاوه ] مساوی 1.558 ضرب در 10 به توان منفی 12 M, [OH به توان منهای ] مساوی 0.0064169 M (بازی). pH یک مقیاس لگاریتمی است: هر واحد نشان‌دهنده تغییر ده برابری در غلظت یون هیدروژن است. زیر 7 محلول اسیدی، بالای 7 بازی است، در دمای 25 °C.

بررسی. [H به توان به‌علاوه ][OH به توان منهای ] مساوی 1 ضرب در 10 به توان منفی 14 تقریباً 1.0 ضرب در 10 به توان منفی 14. محلول بازی است.

درس‌های مشابه

pH یک باز ضعیف 0.1 M با Kb = 0.00044 را بیابید — درس ویدیویی گام‌به‌گام