Solutions et concentrationChimieLycée≈ 0:46

10 mL de solution 10 M sont dilués à 250 mL. Quelle est la nouvelle concentration ?

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Problème original (anglais) : 10 mL de solution 10 M sont dilués à 250 mL. Quelle est la nouvelle concentration ?

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
10 mL de solution 10 M sont dilués à 250 mL. Quelle est la nouvelle concentration ?
2. Étape par étape
1. $M_1V_1 = M_2V_2$
  Le nombre de moles de soluté reste le même lors d’une dilution
2. $M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}$
  Isoler la concentration finale M₂
3. $M_2 = \frac{(10\ \text{M})(10\ \text{mL})}{250\ \text{mL}} = 0.4\ \text{M}$
  Substituer
3. La réponse
$\text{concentration finale M₂ = 0.4 M}$
final concentration M₂ = 0.4 M
4. Vérification
- M₁V₁ = 100 et M₂V₂ = 100 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : 10 mL de solution 10 M sont dilués à 250 mL. Quelle est la nouvelle concentration ? La dilution ajoute du solvant mais pas de soluté, donc le nombre de moles de soluté avant et après est égal.

Étape par étape. Le nombre de moles de soluté reste le même lors d’une dilution. Isoler la concentration finale M₂. Substituer.

La réponse. La réponse est donc concentration finale M₂ égale 0.4 M. N’importe quelle unité de volume fonctionne dans M₁V₁ égale M₂V₂ tant que les deux volumes utilisent la même. Moles de soluté: 0.1 mol.

Vérification. M₁V₁ égale 100 et M₂V₂ égale 100, ce qui est vérifié.

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