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Résoudre un problème
Acides, bases et pHChimieUniversité≈ 1:43

Trouver le pH d'une base faible 0.1 M avec Kb = 0.00044

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 11.81, pOH = 2.193, [H⁺] = 1.558×10^-12 M, [OH⁻] = 0.0064169 M (basique).

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Trouver le pH d'une base faible 0.1 M avec Kb = 0.00044

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.6 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Trouver le pH d'une base faible 0.1 M avec Kb = 0.00044
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Mettre en place l’équilibre (tableau d’avancement)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.0064169 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.0064169\ \text{M}
      Résoudre l’équation du second degré exactement
    3. xC×100=6.417%\frac{x}{C} \times 100 = 6.417\%
      Pourcentage d’ionisation
    4. pOH=−log⁡10(0.0064169)=2.1927\text{pOH} = -\log_{10}(0.0064169) = 2.1927
      pOH à partir de [OH⁻]
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1.558×10−12)=11.807\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1.558 \times 10^{-12}) = 11.807
      pH
    2. pOH=14−pH=2.1927,[OH−]=Kw[H+]=0.0064169 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.1927,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.0064169\ \text{M}
      pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. La réponse
    pH=11.81\text{pH} = 11.81

    pH = 11.807

  5. 5. Vérification
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La solution est basique.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Trouver le pH d prime une base faible 0.1 M avec Kb égale 0.00044. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étapes, partie 1. Mettre en place l’équilibre (tableau d’avancement). x est la concentration à l’équilibre en OH puissance moins, qui est égale à la quantité ionisée. Résoudre l’équation du second degré exactement. Pourcentage d’ionisation. Au-dessus de 5 pour cent, donc l’approximation x environ la racine carrée de KC serait nettement fausse; l’équation du second degré exacte est nécessaire. pOH à partir de [OH puissance moins ].

Étapes, partie 2. pH. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 11.81, pOH égale 2.193, [H puissance plus ] égale 1.558 fois 10 puissance moins 12 M, [OH puissance moins ] égale 0.0064169 M (basique). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est basique.

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