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विलयन और सांद्रतारसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 0:48

5.844 g NaCl को पानी में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया है। मोलरता क्या है?

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: M = 1 mol/L.

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): 5.844 g NaCl को पानी में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया है। मोलरता क्या है?

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.3 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

  1. 1. प्रश्न
    हल किया गया उदाहरण
    5.844 g NaCl को पानी में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया है। मोलरता क्या है?
  2. 2. चरण दर चरण
    1. M(NaCl)=58.44 g/molM(\mathrm{NaCl}) = 58.44\ \text{g/mol}
      NaCl का मोलर द्रव्यमान
    2. n=mM=5.844 g58.44 g/mol=0.1 moln = \frac{m}{M} = \frac{5.844\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}
      ग्राम को मोल में बदलें
    3. V=100 mL1000=0.1 LV = \frac{100\ \text{mL}}{1000} = 0.1\ \text{L}
      आयतन को लीटर में बदलें
    4. M=nV=0.1 mol0.1 L=1 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.1\ \text{mol}}{0.1\ \text{L}} = 1\ \text{mol/L}
      मोलरता प्रति लीटर मोल है
  3. 3. उत्तर
    M = 1 mol/L\text{M = 1 mol/L}

    M = 1 mol/L

  4. 4. जाँच
    • n = MV: 1 × 0.1 = 0.1 mol ✓

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: 5.844 g NaCl को पानी में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया है। मोलरता क्या है? मोलरता विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल होते हैं।

चरण दर चरण. NaCl का मोलर द्रव्यमान. ग्राम को मोल में बदलें. आयतन को लीटर में बदलें. मोलरता प्रति लीटर मोल है.

उत्तर. तो उत्तर है M बराबर 1 mol/L. मोलरता (mol/L, जिसे M) लिखा जाता है) पूरे विलयन के आयतन का उपयोग करती है, न कि केवल विलायक का। विलयन बनाने के लिए, विलेय को तौलें, इसे कम विलायक में घोलें, फिर अंतिम आयतन तक भरें।

जाँच. n बराबर MV: 1 गुणा 0.1 बराबर 0.1 mol, जो सही है.

ऐसे ही और पाठ

5.844 g NaCl को पानी में घोलकर 100 mL विलयन बनाया गया है। मोलरता क्या है? — चरण-दर-चरण वीडियो पाठ