अम्ल, क्षार और pHरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:19

एक विलयन का pH 1.8 है। [H⁺], [OH⁻] और pOH ज्ञात कीजिए

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मूल समस्या (इंग्लिश): एक विलयन का pH 1.8 है। [H⁺], [OH⁻] और pOH ज्ञात कीजिए

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1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
एक विलयन का pH 1.8 है। [H⁺], [OH⁻] और pOH ज्ञात कीजिए
2. चरण दर चरण
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1.8} = 0.0158489\ \text{M}$
  pH से हाइड्रोजन आयन सांद्रता
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0158489) = 1.8$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.2,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 6.31 \times 10^{-13}\ \text{M}$
  pOH और [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. उत्तर
$\text{pH} = 1.8$
pH = 1.8
4. जाँच
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
- विलयन अम्लीय है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: एक विलयन का pH 1.8 है। [H की घात जमा ], [OH की घात घटा ] और pOH ज्ञात कीजिए. 25 °C पर जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pH और pOH के बीच रूपांतरण करें।

चरण दर चरण. pH से हाइड्रोजन आयन सांद्रता. pH. pOH और [OH की घात घटा ] (25 °C, Kw बराबर 1.0 गुणा 10 की घात घटा 14).

उत्तर. तो उत्तर है pH बराबर 1.8, pOH बराबर 12.2, [H की घात जमा ] बराबर 0.0158489 M, [OH की घात घटा ] बराबर 6.31 गुणा 10 की घात ऋण 13 M (अम्लीय). pH एक लघुगणकीय पैमाना है: प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन है। 7 से नीचे विलयन अम्लीय है, 7 से ऊपर यह क्षारीय है, 25 °C पर।

जाँच. [H की घात जमा ][OH की घात घटा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 14 लगभग 1.0 गुणा 10 की घात ऋण 14। विलयन अम्लीय है।

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