गैस नियमरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:00

1520 mmHg पर 0.5 mol गैस 10 L को किस तापमान पर भरेगी?

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: T = 487.464 K (214.314 °C).

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रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): 1520 mmHg पर 0.5 mol गैस 10 L को किस तापमान पर भरेगी?

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.4 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
1520 mmHg पर 0.5 mol गैस 10 L को किस तापमान पर भरेगी?
2. चरण दर चरण
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{1520 \times 10}{0.5 \times 62.3635934} = 487.464\ \text{K}$
  T के लिए PV = nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें
3. उत्तर
$T = 487.464\ \text{K}$
T = 487.464 K
4. जाँच
- PV = 15200 और nRT = 15200, जो मेल खाते हैं।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: 1520 mmHg पर 0.5 mol गैस 10 L को किस तापमान पर भरेगी? T के लिए PV बराबर nRT को हल करें, जहाँ दाब mmHg में, आयतन लीटर में, मात्रा मोल में और तापमान केल्विन में है।

चरण दर चरण. इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें. दाब mmHg में और आयतन लीटर में है। T के लिए PV बराबर nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें.

उत्तर. तो उत्तर है T बराबर 487.464 K (214.314 °C). एक आदर्श गैस PV बराबर nRT का पालन करती है: दाब और आयतन का गुणनफल गैस की मात्रा और उसके परम तापमान के समानुपाती होता है। वास्तविक गैसें कम दाब और उच्च तापमान पर इसका निकटता से पालन करती हैं।

जाँच. PV बराबर 15200 और nRT बराबर 15200, जो मेल खाते हैं।

स्क्रीन पर चरण

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