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अम्ल, क्षार और pHरसायन विज्ञानकॉलेज≈ 1:39

= 1.8e-05 Ka वाले 0.5 M दुर्बल अम्ल का pH ज्ञात कीजिए

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: pH = 2.524, pOH = 11.48, [H⁺] = 0.00299101 M, [OH⁻] = 3.343×10^-12 M (अम्लीय).

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): = 1.8e-05 Ka वाले 0.5 M दुर्बल अम्ल का pH ज्ञात कीजिए

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.6 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

  1. 1. प्रश्न
    हल किया गया उदाहरण
    = 1.8e-05 Ka वाले 0.5 M दुर्बल अम्ल का pH ज्ञात कीजिए
  2. 2. चरण, भाग 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      साम्यावस्था स्थापित करें (ICE तालिका)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.00299101 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00299101\ \text{M}
      द्विघात समीकरण को सटीक रूप से हल करें
    3. xC×100=0.5982%\frac{x}{C} \times 100 = 0.5982\%
      प्रतिशत आयनन
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.00299101)=2.5242\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.00299101) = 2.5242
      pH
  3. 3. चरण, भाग 2
    1. pOH=14−pH=11.476,[OH−]=Kw[H+]=3.343×10−12 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.476,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3.343 \times 10^{-12}\ \text{M}
      pOH और [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. उत्तर
    pH=2.524\text{pH} = 2.524

    pH = 2.5242

  5. 5. जाँच
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • विलयन अम्लीय है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: बराबर 1.8e घटा 05 Ka वाले 0.5 M दुर्बल अम्ल का pH ज्ञात कीजिए. 25 °C पर जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pH और pOH के बीच रूपांतरण करें।

चरण, भाग 1. साम्यावस्था स्थापित करें (ICE तालिका). x H की घात जमा की साम्यावस्था सांद्रता है, जो आयनित हुई मात्रा के बराबर है। द्विघात समीकरण को सटीक रूप से हल करें. प्रतिशत आयनन. 5 प्रतिशत से नीचे, इसलिए शॉर्टकट x लगभग KC का वर्गमूल भी स्वीकार्य होता। pH.

चरण, भाग 2. pOH और [OH की घात घटा ] (25 °C, Kw बराबर 1.0 गुणा 10 की घात घटा 14).

उत्तर. तो उत्तर है pH बराबर 2.524, pOH बराबर 11.48, [H की घात जमा ] बराबर 0.00299101 M, [OH की घात घटा ] बराबर 3.343 गुणा 10 की घात ऋण 12 M (अम्लीय). pH एक लघुगणकीय पैमाना है: प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन है। 7 से नीचे विलयन अम्लीय है, 7 से ऊपर यह क्षारीय है, 25 °C पर।

जाँच. [H की घात जमा ][OH की घात घटा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 14 लगभग 1.0 गुणा 10 की घात ऋण 14। विलयन अम्लीय है।

ऐसे ही और पाठ

= 1.8e-05 Ka वाले 0.5 M दुर्बल अम्ल का pH ज्ञात कीजिए — चरण-दर-चरण वीडियो पाठ