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रससमीकरणमितिरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:31

13 g Zn से H2 के ग्राम

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol).

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): 13 g Zn से H2 के ग्राम

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.6 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

  1. 1. प्रश्न
    हल किया गया उदाहरण
    13 g Zn से H2 के ग्राम
  2. 2. चरण, भाग 1
    1. Zn:1c1=1c3H:1c2=2c4Cl:1c2=2c3\text{Zn}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}
      प्रत्येक तत्व के लिए परमाणु संतुलन लिखें
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1
      रैखिक प्रणाली को सबसे छोटी पूर्ण संख्याओं के साथ हल करें
    3. Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
      संतुलित समीकरण
    4. n=13 g65.38 g/mol=0.198838 moln = \frac{13\ \text{g}}{65.38\ \text{g/mol}} = 0.198838\ \text{mol}
      Zn के मोल
  3. 3. चरण, भाग 2
    1. n=0.198838×11=0.198838 mol,m=0.198838×2.016=0.400857 gn = 0.198838 \times \frac{1}{1} = 0.198838\ \text{mol},\quad m = 0.198838 \times 2.016 = 0.400857\ \text{g}
      मोल अनुपात 1 : 1 के माध्यम से H2
  4. 4. उत्तर
    Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  5. 5. जाँच
    • Zn: 1 = 1, H: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • H2, Zn के साथ 1 : 1 मोल अनुपात में उत्पन्न होता है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: 13 g Zn से H2 के ग्राम. हर तत्व के परमाणुओं को संतुलित करें, फिर गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।

चरण, भाग 1. प्रत्येक तत्व के लिए परमाणु संतुलन लिखें. प्रत्येक पदार्थ को एक अज्ञात गुणांक दें; हर तत्व के परमाणु दोनों पक्षों पर बराबर होने चाहिए। रैखिक प्रणाली को सबसे छोटी पूर्ण संख्याओं के साथ हल करें. सटीक विलोपन एक मुक्त गुणांक छोड़ता है; लघुत्तम समापवर्त्य से गुणा करने पर पूर्णांक प्राप्त होते हैं। संतुलित समीकरण. Zn के मोल.

चरण, भाग 2. मोल अनुपात 1: 1 के माध्यम से H2.

उत्तर. तो उत्तर है Zn जमा 2HCl → ZnCl2 जमा H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol). संतुलित समीकरण में गुणांक कणों (मोल) की गणना करते हैं, ग्राम की नहीं। ग्राम को मोल में बदलें, मोल अनुपात लागू करें, फिर दूसरे पदार्थ के मोलर द्रव्यमान के साथ वापस ग्राम में बदलें। यह माना जाता है कि अभिक्रिया ज्ञात पदार्थ के पूरी तरह खपत (या निर्मित) होने के साथ पूर्ण होती है।

जाँच. Zn: 1 बराबर 1, H: 2 बराबर 2, Cl: 2 बराबर 2, जो सही है. H2, Zn के साथ 1: 1 मोल अनुपात में उत्पन्न होता है।

ऐसे ही और पाठ

13 g Zn से H2 के ग्राम — चरण-दर-चरण वीडियो पाठ