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NH3 के 8.5 g में कितने मोल हैं?

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मूल समस्या (इंग्लिश): NH3 के 8.5 g में कितने मोल हैं?

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1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
NH3 के 8.5 g में कितने मोल हैं?
2. चरण, भाग 1
1. $\text{N}: 1,\quad \text{H}: 3$
  प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गिनती करें
2. $\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008$
  प्रत्येक परमाणु भार (g/mol) देखें
3. $1 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 1.008 = 3.024$
  प्रत्येक गिनती को उसके परमाणु भार से गुणा करें
4. $M = 14.007 + 3.024 = 17.031\ \text{g/mol}$
  योगदानों को जोड़ें
3. चरण, भाग 2
1. $\%\text{N} = \frac{14.007}{17.031} \times 100 \approx 82.24\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{17.031} \times 100 \approx 17.76\%$
  प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{8.5\ \text{g}}{17.031\ \text{g/mol}} \approx 0.49909\ \text{mol}$
  नमूना द्रव्यमान को मोल में बदलें
3. $N = n N_A \approx 0.49909 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0056\times10^{23}$
  सूत्र इकाइयों की संख्या
4. उत्तर
$M = 17.031\ \text{g/mol}$
1×14.007 + 3×1.008 = 17.031 g/mol
5. जाँच
- प्रतिशत संरचना का योग 100.00% होता है।
- तत्व: नाइट्रोजन ×1, हाइड्रोजन ×3।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: NH3 के 8.5 g में कितने मोल हैं? NH3 की एक सूत्र इकाई में सभी 4 परमाणुओं के परमाणु भार जोड़ें।

चरण, भाग 1. प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की गिनती करें. सबस्क्रिप्ट कोष्ठक के अंदर की हर चीज़ को गुणा करते हैं, और हाइड्रेट गुणांक पूरे जल (या अन्य) इकाई को गुणा करता है। प्रत्येक परमाणु भार (g/mol) देखें. IUPAC मानक परमाणु भार (संक्षिप्त, पारंपरिक मान)। प्रत्येक गिनती को उसके परमाणु भार से गुणा करें. योगदानों को जोड़ें.

चरण, भाग 2. प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत. नमूना द्रव्यमान को मोल में बदलें. सूत्र इकाइयों की संख्या.

उत्तर. तो उत्तर है M(NH3) बराबर 17.031 g/mol; 8.5 g बराबर 0.49909 mol. मोलर द्रव्यमान, सूत्र इकाइयों के एक मोल का द्रव्यमान है। यह सूत्र में प्रत्येक परमाणु के परमाणु भार के योग के बराबर होता है, और संख्यात्मक रूप से डाल्टन (u) में सूत्र द्रव्यमान से मेल खाता है।

जाँच. प्रतिशत संरचना का योग 100.00 प्रतिशत होता है। तत्व: नाइट्रोजन गुणा 1, हाइड्रोजन गुणा 3।

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ट्रांसक्रिप्ट

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