गैस नियमरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 0:58

22.4 L के पात्र में 1 atm और 273.15 K पर गैस के कितने मोल हैं?

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: n = 0.999377 mol.

गतिभाषा

अध्याय

ट्रांसक्रिप्ट

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): 22.4 L के पात्र में 1 atm और 273.15 K पर गैस के कितने मोल हैं?

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.4 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
22.4 L के पात्र में 1 atm और 273.15 K पर गैस के कितने मोल हैं?
2. चरण दर चरण
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  n के लिए PV = nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें
3. उत्तर
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. जाँच
- PV = 22.4 और nRT = 22.4, जो मेल खाते हैं।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: 22.4 L के पात्र में 1 atm और 273.15 K पर गैस के कितने मोल हैं? n के लिए PV बराबर nRT को हल करें, जहाँ दाब atm में, आयतन लीटर में, मात्रा मोल में और तापमान केल्विन में है।

चरण दर चरण. इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें. दाब atm में और आयतन लीटर में है। n के लिए PV बराबर nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें.

उत्तर. तो उत्तर है n बराबर 0.999377 mol. एक आदर्श गैस PV बराबर nRT का पालन करती है: दाब और आयतन का गुणनफल गैस की मात्रा और उसके परम तापमान के समानुपाती होता है। वास्तविक गैसें कम दाब और उच्च तापमान पर इसका निकटता से पालन करती हैं।

जाँच. PV बराबर 22.4 और nRT बराबर 22.4, जो मेल खाते हैं।

स्क्रीन पर चरण

ट्रांसक्रिप्ट

ऐसे ही और पाठ