Çözeltiler ve derişimKimyaLise≈ 0:48

5.844 g NaCl suda çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Molarite nedir?

Animasyonlu adım adım bir ders. Her adımı altyazıyla izlemek için Oynat’a basın ya da aşağıdaki adımları ve dökümü okuyun. Cevap: M = 1 mol/L.

HızDil

Kaydedilmiş video: ses ve görüntüdeki yazılar İngilizcedir. Altyazı: Türkçe. Bu dilde anlatım için etkileşimli sürümü açın.

Orijinal problem (İngilizce): 5.844 g NaCl suda çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Molarite nedir?

İngilizce video: MP4 indir (0.3 MB) · Altyazılar (WebVTT): Türkçe · İngilizce altyazılar (WebVTT)

Ekrandaki adımlar

1. Problem
Çözümlü örnek
5.844 g NaCl suda çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Molarite nedir?
2. Adım adım
1. $M(\mathrm{NaCl}) = 58.44\ \text{g/mol}$
  NaCl molar kütlesi
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{5.844\ \text{g}}{58.44\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}$
  Gramı mole çevirin
3. $V = \frac{100\ \text{mL}}{1000} = 0.1\ \text{L}$
  Hacmi litreye çevirin
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.1\ \text{mol}}{0.1\ \text{L}} = 1\ \text{mol/L}$
  Molarite, litre başına mol sayısıdır
3. Cevap
$\text{M = 1 mol/L}$
M = 1 mol/L
4. Kontrol
- n = MV: 1 × 0.1 = 0.1 mol ✓

Döküm

Problem. İşte problem: 5.844 g NaCl suda çözülerek 100 mL çözelti hazırlanıyor. Molarite nedir? Molarite, çözeltinin litresindeki çözünen madde mol sayısıdır.

Adım adım. NaCl molar kütlesi. Gramı mole çevirin. Hacmi litreye çevirin. Molarite, litre başına mol sayısıdır.

Cevap. Yani cevap: M eşittir 1 mol/L. Molarite (mol/L, M) olarak yazılır) sadece çözücünün değil, tüm çözeltinin hacmini kullanır. Çözelti hazırlamak için çözüneni tartın, daha az çözücüde çözün ve ardından son hacme tamamlayın.

Kontrol. n eşittir MV: 1 çarpı 0.1 eşittir 0.1 mol, bu doğrulanır.

Ekrandaki adımlar

Döküm

Benzer dersler