Asitler, bazlar ve pHKimyaÜniversite≈ 1:42

Ka değeri = 0.00068 olan 0.05 M zayıf asidin pH değerini bulun

Animasyonlu adım adım bir ders. Her adımı altyazıyla izlemek için Oynat’a basın ya da aşağıdaki adımları ve dökümü okuyun. Cevap: pH = 2.26, pOH = 11.74, [H⁺] = 0.00550086 M, [OH⁻] = 1.818×10^-12 M (asidik).

HızDil

Bölümler

Döküm

Kaydedilmiş video: ses ve görüntüdeki yazılar İngilizcedir. Altyazı: Türkçe. Bu dilde anlatım için etkileşimli sürümü açın.

Orijinal problem (İngilizce): Ka değeri = 0.00068 olan 0.05 M zayıf asidin pH değerini bulun

İngilizce video: MP4 indir (0.6 MB) · Altyazılar (WebVTT): Türkçe · İngilizce altyazılar (WebVTT)

Ekrandaki adımlar

1. Problem
Çözümlü örnek
Ka değeri = 0.00068 olan 0.05 M zayıf asidin pH değerini bulun
2. Adımlar, bölüm 1
1. $K_a = \frac{x^2}{C - x}$
  Dengeyi kurun (ICE tablosu)
2. $x^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00550086\ \text{M}$
  İkinci derece denklemi tam olarak çözün
3. $\frac{x}{C} \times 100 = 11\%$
  Yüzde iyonlaşma
4. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.00550086) = 2.2596$
  pH
3. Adımlar, bölüm 2
1. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.74,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.818 \times 10^{-12}\ \text{M}$
  pOH ve [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
4. Cevap
$\text{pH} = 2.26$
pH = 2.2596
5. Kontrol
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- Çözelti asidiktir.

Döküm

Problem. İşte problem: Ka değeri eşittir 0.00068 olan 0.05 M zayıf asidin pH değerini bulun. 25 °C üssü de suda hidrojen iyonu derişimi, hidroksit derişimi, pH ve pOH arasında dönüşüm yapın.

Adımlar, bölüm 1. Dengeyi kurun (ICE tablosu). x, iyonlaşan miktara eşit olan H üssü artı denge derişimidir. İkinci derece denklemi tam olarak çözün. Yüzde iyonlaşma. yüzde 5 değerinin üstünde, bu yüzden x yaklaşık karekök KC kısayolu belirgin şekilde hatalı olurdu; tam ikinci derece denklem gereklidir. pH.

Adımlar, bölüm 2. pOH ve [OH üssü eksi ] (25 °C, Kw eşittir 1.0 çarpı 10 üssü eksi 14).

Cevap. Yani cevap: pH eşittir 2.26, pOH eşittir 11.74, [H üssü artı ] eşittir 0.00550086 M, [OH üssü eksi ] eşittir 1.818 çarpı 10 üssü eksi 12 M (asidik). pH logaritmik bir ölçektir: her birim hidrojen iyonu derişiminde on katlık bir değişime karşılık gelir. 7 değerinin altı asidiktir, 7 değerinin üstü baziktir, 25 °C üssü de.

Kontrol. [H üssü artı ][OH üssü eksi ] eşittir 1 çarpı 10 üssü eksi 14 yaklaşık 1.0 çarpı 10 üssü eksi 14. Çözelti asidiktir.

Ekrandaki adımlar

Döküm

Benzer dersler