İçeriğe geç
MathSolver Pro
  • Matematik çözücüyü aç
  • Yapay zekâ öğretmene sor
  • AP dersi bul
  • Test oluştur
  • Hesap makinesini aç
  • Grafik hesap makinesi
  • Tüm hesaplayıcılar
  • Matematik rehberlerini oku
↑ ↓Açmak için Enter · Kapatmak için Esc
Problem çöz
StokiyometriKimyaLise≈ 1:31

13 g Zn kullanarak H2 gramını hesaplayın

Animasyonlu adım adım bir ders. Her adımı altyazıyla izlemek için Oynat’a basın ya da aşağıdaki adımları ve dökümü okuyun. Cevap: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol).

Kaydedilmiş video: ses ve görüntüdeki yazılar İngilizcedir. Altyazı: Türkçe. Bu dilde anlatım için etkileşimli sürümü açın.

Orijinal problem (İngilizce): 13 g Zn kullanarak H2 gramını hesaplayın

İngilizce video: MP4 indir (0.6 MB) · Altyazılar (WebVTT): Türkçe · İngilizce altyazılar (WebVTT)

Ekrandaki adımlar

  1. 1. Problem
    Çözümlü örnek
    13 g Zn kullanarak H2 gramını hesaplayın
  2. 2. Adımlar, bölüm 1
    1. Zn:1c1=1c3H:1c2=2c4Cl:1c2=2c3\text{Zn}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 2c_{3}
      Her element için bir atom dengesi yazın
    2. c1=1, c2=2, c3=1, c4=1c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 1
      Doğrusal sistemi en küçük tam sayılarla çözün
    3. Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}
      Denkleştirilmiş denklem
    4. n=13 g65.38 g/mol=0.198838 moln = \frac{13\ \text{g}}{65.38\ \text{g/mol}} = 0.198838\ \text{mol}
      Zn mol sayısı
  3. 3. Adımlar, bölüm 2
    1. n=0.198838×11=0.198838 mol,m=0.198838×2.016=0.400857 gn = 0.198838 \times \frac{1}{1} = 0.198838\ \text{mol},\quad m = 0.198838 \times 2.016 = 0.400857\ \text{g}
      1 : 1 mol oranı ile H2
  4. 4. Cevap
    Zn+2HCl→ZnCl2+H2\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl_{2}} + \mathrm{H_{2}}

    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  5. 5. Kontrol
    • Zn: 1 = 1, H: 2 = 2, Cl: 2 = 2 ✓
    • H2, Zn ile 1 : 1 mol oranında üretilir.

Döküm

Problem. İşte problem: 13 g Zn kullanarak H2 gramını hesaplayın. Her elementin atomlarını denkleştirin, ardından katsayıları mol oranları olarak kullanın.

Adımlar, bölüm 1. Her element için bir atom dengesi yazın. Her türe bilinmeyen bir katsayı verin; her elementin atomları her iki tarafta da eşit olmalıdır. Doğrusal sistemi en küçük tam sayılarla çözün. Tam eleme bir serbest katsayı bırakır; en küçük ortak kat ile ölçeklendirme tam sayıları verir. Denkleştirilmiş denklem. Zn mol sayısı.

Adımlar, bölüm 2. 1: 1 mol oranı ile H2.

Cevap. Yani cevap: Zn artı 2HCl → ZnCl2 artı H2; 13 g Zn → H2: 0.400857 g (0.198838 mol). Denkleştirilmiş bir denklemdeki katsayılar gramı değil, tanecikleri (molleri) sayar. Gramı mole çevirin, mol oranını uygulayın, ardından diğer türün molar kütlesiyle tekrar grama çevirin. Tepkimenin bilinen tür tamamen tüketilerek (veya oluşturularak) tamamlandığı varsayılır.

Kontrol. Zn: 1 eşittir 1, H: 2 eşittir 2, Cl: 2 eşittir 2, bu doğrulanır. H2, Zn ile 1: 1 mol oranında üretilir.

Benzer dersler

13 g Zn kullanarak H2 gramını hesaplayın — adım adım video ders