انتقل إلى المحتوى
MathSolver Pro
  • افتح حلّال الرياضيات
  • اسأل المعلم الذكي
  • ابحث عن مقرر AP
  • أنشئ اختبارًا قصيرًا
  • افتح الآلة الحاسبة
  • الآلة الحاسبة البيانية
  • تصفح كل الحاسبات
  • اقرأ أدلة الرياضيات
↑ ↓Enter للفتح · Esc للإغلاق
حلّ مسألة
المحاليل والتركيزالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:57

تمت إذابة 10 g من NaOH في الماء لتحضير 250 مل من المحلول. ما هي المولارية؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: M = 1.00008 mol/L.

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): تمت إذابة 10 g من NaOH في الماء لتحضير 250 مل من المحلول. ما هي المولارية؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

  1. 1. المسألة
    مثال محلول
    تمت إذابة 10 g من NaOH في الماء لتحضير 250 مل من المحلول. ما هي المولارية؟
  2. 2. خطوة بخطوة
    1. M(NaOH)=39.997 g/molM(\mathrm{NaOH}) = 39.997\ \text{g/mol}
      الكتلة المولية لـ NaOH
    2. n=mM=10 g39.997 g/mol=0.250019 moln = \frac{m}{M} = \frac{10\ \text{g}}{39.997\ \text{g/mol}} = 0.250019\ \text{mol}
      حوّل الجرامات إلى مولات
    3. V=250 mL1000=0.25 LV = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}
      حوّل الحجم إلى لترات
    4. M=nV=0.250019 mol0.25 L=1.00008 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.250019\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 1.00008\ \text{mol/L}
      المولارية هي عدد المولات لكل لتر
  3. 3. الإجابة
    M = 1.00008 mol/L\text{M = 1.00008 mol/L}

    M = 1.00008 mol/L

  4. 4. التحقق
    • n = MV: 1.00008 × 0.25 = 0.250019 mol ✓

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: تمت إذابة 10 g من NaOH في الماء لتحضير 250 مل من المحلول. ما هي المولارية؟ المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

خطوة بخطوة. الكتلة المولية لـ NaOH. حوّل الجرامات إلى مولات. حوّل الحجم إلى لترات. المولارية هي عدد المولات لكل لتر.

الإجابة. إذن الإجابة هي M يساوي 1.00008 mol/L. المولارية (mol/L، تُكتب M)) تستخدم حجم المحلول الكلي، وليس المذيب وحده. لتحضير محلول، زِن المذاب، وأذِبه في كمية أقل من المذيب، ثم أكمل الحجم إلى الحجم النهائي.

التحقق. n يساوي MV: 1.00008 ضرب 0.25 يساوي 0.250019 mol، وهذا صحيح.

دروس مشابهة

تمت إذابة 10 g من NaOH في الماء لتحضير 250 مل من المحلول. ما هي المولارية؟ — درس فيديو خطوة بخطوة