المحاليل والتركيزالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:57

تمت إذابة 7.455 g من KCl في الماء لتحضير 500 مل من المحلول. ما هي المولارية؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: M = 0.200005 mol/L.

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): تمت إذابة 7.455 g من KCl في الماء لتحضير 500 مل من المحلول. ما هي المولارية؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
تمت إذابة 7.455 g من KCl في الماء لتحضير 500 مل من المحلول. ما هي المولارية؟
2. خطوة بخطوة
1. $M(\mathrm{KCl}) = 74.548\ \text{g/mol}$
  الكتلة المولية لـ KCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{7.455\ \text{g}}{74.548\ \text{g/mol}} = 0.100003\ \text{mol}$
  حوّل الجرامات إلى مولات
3. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  حوّل الحجم إلى لترات
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100003\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.200005\ \text{mol/L}$
  المولارية هي عدد المولات لكل لتر
3. الإجابة
$\text{M = 0.200005 mol/L}$
M = 0.200005 mol/L
4. التحقق
- n = MV: 0.200005 × 0.5 = 0.100003 mol ✓

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: تمت إذابة 7.455 g من KCl في الماء لتحضير 500 مل من المحلول. ما هي المولارية؟ المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

خطوة بخطوة. الكتلة المولية لـ KCl. حوّل الجرامات إلى مولات. حوّل الحجم إلى لترات. المولارية هي عدد المولات لكل لتر.

الإجابة. إذن الإجابة هي M يساوي 0.200005 mol/L. المولارية (mol/L، تُكتب M)) تستخدم حجم المحلول الكلي، وليس المذيب وحده. لتحضير محلول، زِن المذاب، وأذِبه في كمية أقل من المذيب، ثم أكمل الحجم إلى الحجم النهائي.

التحقق. n يساوي MV: 0.200005 ضرب 0.5 يساوي 0.100003 mol، وهذا صحيح.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة