انتقل إلى المحتوى
MathSolver Pro
  • افتح حلّال الرياضيات
  • اسأل المعلم الذكي
  • ابحث عن مقرر AP
  • أنشئ اختبارًا قصيرًا
  • افتح الآلة الحاسبة
  • الآلة الحاسبة البيانية
  • تصفح كل الحاسبات
  • اقرأ أدلة الرياضيات
↑ ↓Enter للفتح · Esc للإغلاق
حلّ مسألة
المحاليل والتركيزالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:47

تم تخفيف 40 مل من محلول 1.5 M إلى 120 مل. ما هو التركيز الجديد؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: التركيز النهائي M₂ = 0.5 M.

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): تم تخفيف 40 مل من محلول 1.5 M إلى 120 مل. ما هو التركيز الجديد؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.3 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

  1. 1. المسألة
    مثال محلول
    تم تخفيف 40 مل من محلول 1.5 M إلى 120 مل. ما هو التركيز الجديد؟
  2. 2. خطوة بخطوة
    1. M1V1=M2V2M_1V_1 = M_2V_2
      تبقى مولات المذاب ثابتة عند التخفيف
    2. M2=M1 V1V2M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}
      أعد ترتيب المعادلة لإيجاد التركيز النهائي M₂
    3. M2=(1.5 M)(40 mL)120 mL=0.5 MM_2 = \frac{(1.5\ \text{M})(40\ \text{mL})}{120\ \text{mL}} = 0.5\ \text{M}
      عوّض
  3. 3. الإجابة
    التركيز النهائي M₂ = 0.5 M\text{التركيز النهائي M₂ = 0.5 M}

    final concentration M₂ = 0.5 M

  4. 4. التحقق
    • M₁V₁ = 60 و M₂V₂ = 60 ✓

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: تم تخفيف 40 مل من محلول 1.5 M إلى 120 مل. ما هو التركيز الجديد؟ التخفيف يضيف مذيبًا وليس مذابًا، لذا فإن عدد مولات المذاب قبل وبعد التخفيف متساوية.

خطوة بخطوة. تبقى مولات المذاب ثابتة عند التخفيف. أعد ترتيب المعادلة لإيجاد التركيز النهائي M₂. عوّض.

الإجابة. إذن الإجابة هي التركيز النهائي M₂ يساوي 0.5 M. تصلح أي وحدة حجم في M₁V₁ يساوي M₂V₂ طالما أن كلا الحجمين يستخدمان الوحدة نفسها. مولات المذاب: 0.06 mol.

التحقق. M₁V₁ يساوي 60 و M₂V₂ يساوي 60، وهذا صحيح.

دروس مشابهة

تم تخفيف 40 مل من محلول 1.5 M إلى 120 مل. ما هو التركيز الجديد؟ — درس فيديو خطوة بخطوة