الأحماض والقواعد وpHالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 1:13

أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 1e-3 M

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: pH = 11, pOH = 3, [H⁺] = 1×10^-11 M, [OH⁻] = 0.001 M (قاعدي).

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 1e-3 M

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 1e-3 M
2. خطوة بخطوة
1. $\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = 3$
  pOH من تركيز الهيدروكسيد
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1 \times 10^{-11}) = 11$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.001\ \text{M}$
  pOH و [OH⁻] عند (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. الإجابة
$\text{pH} = 11$
pH = 11
4. التحقق
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- المحلول قاعدي.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH أس ناقص ] فيه يساوي 1e ناقص 3 M. حوّل بين تركيز أيون الهيدروجين، وتركيز الهيدروكسيد، و pH، و pOH في الماء عند 25 °C.

خطوة بخطوة. pOH من تركيز الهيدروكسيد. pH. pOH و [OH أس ناقص ] عند (25 °C، Kw يساوي 1.0 ضرب 10 أس ناقص 14).

الإجابة. إذن الإجابة هي pH يساوي 11, pOH يساوي 3, [H أس زائد ] يساوي 1 ضرب 10 أس سالب 11 M, [OH أس ناقص ] يساوي 0.001 M (قاعدي). pH مقياس لوغاريتمي: كل وحدة تمثل تغيّرًا بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين. أقل من 7 يكون المحلول حمضيًا، وأعلى من 7 يكون قاعديًا، عند 25 °C.

التحقق. [H أس زائد ][OH أس ناقص ] يساوي 1 ضرب 10 أس سالب 14 تقريبًا 1.0 ضرب 10 أس سالب 14. المحلول قاعدي.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة