انتقل إلى المحتوى
MathSolver Pro
  • افتح حلّال الرياضيات
  • اسأل المعلم الذكي
  • ابحث عن مقرر AP
  • أنشئ اختبارًا قصيرًا
  • افتح الآلة الحاسبة
  • الآلة الحاسبة البيانية
  • تصفح كل الحاسبات
  • اقرأ أدلة الرياضيات
↑ ↓Enter للفتح · Esc للإغلاق
حلّ مسألة
الأحماض والقواعد وpHالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 1:17

أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 2e-4 M

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: pH = 10.3, pOH = 3.699, [H⁺] = 5×10^-11 M, [OH⁻] = 2×10^-4 M (قاعدي).

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 2e-4 M

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.5 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

  1. 1. المسألة
    مثال محلول
    أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 2e-4 M
  2. 2. خطوة بخطوة
    1. pOH=−log⁡10(2×10−4)=3.699\text{pOH} = -\log_{10}(2 \times 10^{-4}) = 3.699
      pOH من تركيز الهيدروكسيد
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5×10−11)=10.301\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-11}) = 10.301
      pH
    3. pOH=14−pH=3.699,[OH−]=Kw[H+]=2×10−4 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 3.699,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2 \times 10^{-4}\ \text{M}
      pOH و [OH⁻] عند (25 °C، Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. الإجابة
    pH=10.3\text{pH} = 10.3

    pH = 10.301

  4. 4. التحقق
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • المحلول قاعدي.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH أس ناقص ] فيه يساوي 2e ناقص 4 M. حوّل بين تركيز أيون الهيدروجين، وتركيز الهيدروكسيد، و pH، و pOH في الماء عند 25 °C.

خطوة بخطوة. pOH من تركيز الهيدروكسيد. pH. pOH و [OH أس ناقص ] عند (25 °C، Kw يساوي 1.0 ضرب 10 أس ناقص 14).

الإجابة. إذن الإجابة هي pH يساوي 10.3, pOH يساوي 3.699, [H أس زائد ] يساوي 5 ضرب 10 أس سالب 11 M, [OH أس ناقص ] يساوي 2 ضرب 10 أس سالب 4 M (قاعدي). pH مقياس لوغاريتمي: كل وحدة تمثل تغيّرًا بمقدار عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين. أقل من 7 يكون المحلول حمضيًا، وأعلى من 7 يكون قاعديًا، عند 25 °C.

التحقق. [H أس زائد ][OH أس ناقص ] يساوي 1 ضرب 10 أس سالب 14 تقريبًا 1.0 ضرب 10 أس سالب 14. المحلول قاعدي.

دروس مشابهة

أوجد الرقم الهيدروجيني pH لمحلول تركيز [OH⁻] فيه = 2e-4 M — درس فيديو خطوة بخطوة