Reaktionsgleichungen ausgleichenChemieOberstufe≈ 1:15

Gleiche die chemische Gleichung C8H18 + O2 → CO2 + H2O aus

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Originalaufgabe (Englisch): Gleiche die chemische Gleichung C8H18 + O2 → CO2 + H2O aus.

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Gleiche die chemische Gleichung C8H18 + O2 → CO2 + H2O aus.
2. Schritt für Schritt
1. $\text{C}: 8c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 18c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}$
  Eine Atombilanz für jedes Element aufstellen
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 25,\ c_{3} = 16,\ c_{4} = 18$
  Das lineare Gleichungssystem mit den kleinsten ganzen Zahlen lösen
3. $2\mathrm{C_{8}H_{18}} + 25\mathrm{O_{2}} \rightarrow 16\mathrm{CO_{2}} + 18\mathrm{H_{2}O}$
  Ausgeglichene Gleichung
3. Die Antwort
$2\mathrm{C_{8}H_{18}} + 25\mathrm{O_{2}} \rightarrow 16\mathrm{CO_{2}} + 18\mathrm{H_{2}O}$
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
4. Probe
- C: 16 = 16, H: 36 = 36, O: 50 = 50 ✓

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Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Gleiche die chemische Gleichung C8H18 plus O2 → CO2 plus H2O aus. Atome jedes Elements ausgleichen, dann die Koeffizienten als Stoffmengenverhältnisse verwenden.

Schritt für Schritt. Eine Atombilanz für jedes Element aufstellen. Jeder Spezies einen unbekannten Koeffizienten zuweisen; die Atome jedes Elements müssen auf beiden Seiten gleich sein. Das lineare Gleichungssystem mit den kleinsten ganzen Zahlen lösen. Exakte Elimination lässt einen freien Koeffizienten übrig; Skalierung mit dem kleinsten gemeinsamen Nenner ergibt ganze Zahlen. Ausgeglichene Gleichung.

Die Antwort. Die Antwort lautet also 2C8H18 plus 25O2 → 16CO2 plus 18H2O. Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung zählen Teilchen (Mol), nicht Gramm. Gramm in Mol umrechnen, das Stoffmengenverhältnis anwenden und dann mit der molaren Masse der anderen Spezies zurück in Gramm umrechnen. Setzt voraus, dass die Reaktion vollständig abläuft und die bekannten Stoffe vollständig verbraucht (oder gebildet) werden.

Probe. C: 16 gleich 16, H: 36 gleich 36, O: 50 gleich 50, das stimmt.

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