StöchiometrieChemieOberstufe≈ 1:36

Gramm von O2 aus 24.5 g von KClO3

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Originalaufgabe (Englisch): Gramm von O2 aus 24.5 g von KClO3

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Gramm von O2 aus 24.5 g von KClO3
2. Schritte, Teil 1
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{Cl}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{O}: 3c_{1} = 2c_{3}$
  Eine Atombilanz für jedes Element aufstellen
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 3$
  Das lineare Gleichungssystem mit den kleinsten ganzen Zahlen lösen
3. $2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
  Ausgeglichene Gleichung
4. $n = \frac{24.5\ \text{g}}{122.545\ \text{g/mol}} = 0.199927\ \text{mol}$
  Stoffmenge von KClO3
3. Schritte, Teil 2
1. $n = 0.199927 \times \frac{3}{2} = 0.29989\ \text{mol},\quad m = 0.29989 \times 31.998 = 9.59587\ \text{g}$
  O2 über das Stoffmengenverhältnis 3 : 2
4. Die Antwort
$2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
2KClO3 → 2KCl + 3O2
5. Probe
- K: 2 = 2, Cl: 2 = 2, O: 6 = 6 ✓
- O2 entsteht im Stoffmengenverhältnis 3 : 2 zu KClO3.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Gramm von O2 aus 24.5 g von KClO3. Atome jedes Elements ausgleichen, dann die Koeffizienten als Stoffmengenverhältnisse verwenden.

Schritte, Teil 1. Eine Atombilanz für jedes Element aufstellen. Jeder Spezies einen unbekannten Koeffizienten zuweisen; die Atome jedes Elements müssen auf beiden Seiten gleich sein. Das lineare Gleichungssystem mit den kleinsten ganzen Zahlen lösen. Exakte Elimination lässt einen freien Koeffizienten übrig; Skalierung mit dem kleinsten gemeinsamen Nenner ergibt ganze Zahlen. Ausgeglichene Gleichung. Stoffmenge von KClO3.

Schritte, Teil 2. O2 über das Stoffmengenverhältnis 3: 2.

Die Antwort. Die Antwort lautet also 2KClO3 → 2KCl plus 3O2; 24.5 g KClO3 → O2: 9.59587 g (0.29989 mol). Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung zählen Teilchen (Mol), nicht Gramm. Gramm in Mol umrechnen, das Stoffmengenverhältnis anwenden und dann mit der molaren Masse der anderen Spezies zurück in Gramm umrechnen. Setzt voraus, dass die Reaktion vollständig abläuft und die bekannten Stoffe vollständig verbraucht (oder gebildet) werden.

Probe. K: 2 gleich 2, Cl: 2 gleich 2, O: 6 gleich 6, das stimmt. O2 entsteht im Stoffmengenverhältnis 3: 2 zu KClO3.

Schritte auf dem Bildschirm

Transkript

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