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Aufgabe lösen
Stoffmenge und MasseChemieOberstufe≈ 1:24

Wie viele Mole sind in 45 g C6H12O6 enthalten?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: M(C6H12O6) = 180.156 g/mol; 45 g = 0.249784 mol.

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie viele Mole sind in 45 g C6H12O6 enthalten?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.6 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Wie viele Mole sind in 45 g C6H12O6 enthalten?
  2. 2. Schritte, Teil 1
    1. C:6,H:12,O:6\text{C}: 6,\quad \text{H}: 12,\quad \text{O}: 6
      Atome jedes Elements zählen
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
    3. 6×12.011=72.06612×1.008=12.0966×15.999=95.9946 \times 12.011 = 72.066 \\ 12 \times 1.008 = 12.096 \\ 6 \times 15.999 = 95.994
      Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
    4. M=72.066+12.096+95.994=180.156 g/molM = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156\ \text{g/mol}
      Die Beiträge addieren
  3. 3. Schritte, Teil 2
    1. %C=72.066180.156×100≈40.00%%H=12.096180.156×100≈6.71%%O=95.994180.156×100≈53.28%\%\text{C} = \frac{72.066}{180.156} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{12.096}{180.156} \times 100 \approx 6.71\% \\ \%\text{O} = \frac{95.994}{180.156} \times 100 \approx 53.28\%
      Massenanteil jedes Elements
    2. n=mM=45 g180.156 g/mol≈0.249784 moln = \frac{m}{M} = \frac{45\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} \approx 0.249784\ \text{mol}
      Probenmasse in Mol umrechnen
    3. N=nNA≈0.249784×6.02214076×1023≈1.5042×1023N = n N_A \approx 0.249784 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 1.5042\times10^{23}
      Anzahl der Formeleinheiten
  4. 4. Die Antwort
    M=180.156 g/molM = 180.156\ \text{g/mol}

    6×12.011 + 12×1.008 + 6×15.999 = 180.156 g/mol

  5. 5. Probe
    • Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
    • Elemente: Kohlenstoff ×6, Wasserstoff ×12, Sauerstoff ×6.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie viele Mole sind in 45 g C6H12O6 enthalten? Die Atommassen aller 24 Atome in einer Formeleinheit von C6H12O6 addieren.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements. Probenmasse in Mol umrechnen. Anzahl der Formeleinheiten.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(C6H12O6) gleich 180.156 g/mol; 45 g gleich 0.249784 mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Kohlenstoff mal 6, Wasserstoff mal 12, Sauerstoff mal 6.

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