Molare MasseChemieOberstufe≈ 1:08

Wie hoch ist die molare Masse von C8H18?

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Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist die molare Masse von C8H18?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie hoch ist die molare Masse von C8H18?
2. Schritte, Teil 1
1. $\text{C}: 8,\quad \text{H}: 18$
  Atome jedes Elements zählen
2. $\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008$
  Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
3. $8 \times 12.011 = 96.088 \\ 18 \times 1.008 = 18.144$
  Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
4. $M = 96.088 + 18.144 = 114.232\ \text{g/mol}$
  Die Beiträge addieren
3. Schritte, Teil 2
1. $\%\text{C} = \frac{96.088}{114.232} \times 100 \approx 84.12\% \\ \%\text{H} = \frac{18.144}{114.232} \times 100 \approx 15.88\%$
  Massenanteil jedes Elements
4. Die Antwort
$M = 114.232\ \text{g/mol}$
8×12.011 + 18×1.008 = 114.232 g/mol
5. Probe
- Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
- Elemente: Kohlenstoff ×8, Wasserstoff ×18.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist die molare Masse von C8H18? Die Atommassen aller 26 Atome in einer Formeleinheit von C8H18 addieren.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(C8H18) gleich 114.232 g/mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Kohlenstoff mal 8, Wasserstoff mal 18.

Schritte auf dem Bildschirm

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