Disoluciones y concentraciónQuímicaBachillerato≈ 0:45

Se disuelven 0.05 mol de soluto para preparar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M = 0.1 mol/L.

VelocidadIdioma

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Se disuelven 0.05 mol de soluto para preparar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.3 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
Se disuelven 0.05 mol de soluto para preparar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?
2. Paso a paso
1. $V = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}$
  Convertir el volumen a litros
2. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.05\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.1\ \text{mol/L}$
  La molaridad es el número de moles por litro
3. La respuesta
$\text{M = 0.1 mol/L}$
M = 0.1 mol/L
4. Comprobación
- n = MV: 0.1 × 0.5 = 0.05 mol ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Se disuelven 0.05 mol de soluto para preparar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad? La molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución.

Paso a paso. Convertir el volumen a litros. La molaridad es el número de moles por litro.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M es igual a 0.1 mol/L. La molaridad (mol/L, escrita M)) utiliza el volumen de toda la disolución, no solo el del disolvente. Para preparar una disolución, pesa el soluto, disuélvelo en menos disolvente y luego completa hasta el volumen final.

Comprobación. n es igual a MV: 0.1 por 0.5 es igual a 0.05 mol, y se cumple.

Pasos en pantalla

Transcripción

Más lecciones como esta