Disoluciones y concentraciónQuímicaBachillerato≈ 0:47

Se diluyen 25 mL de disolución de 2 M hasta 100 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: concentración final M₂ = 0.5 M.

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Problema original (inglés): Se diluyen 25 mL de disolución de 2 M hasta 100 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
Se diluyen 25 mL de disolución de 2 M hasta 100 mL. ¿Cuál es la nueva concentración?
2. Paso a paso
1. $M_1V_1 = M_2V_2$
  Los moles de soluto permanecen iguales al diluir
2. $M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}$
  Despejar la concentración final M₂
3. $M_2 = \frac{(2\ \text{M})(25\ \text{mL})}{100\ \text{mL}} = 0.5\ \text{M}$
  Sustituir
3. La respuesta
$\text{concentración final M₂ = 0.5 M}$
final concentration M₂ = 0.5 M
4. Comprobación
- M₁V₁ = 50 y M₂V₂ = 50 ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Se diluyen 25 mL de disolución de 2 M hasta 100 mL. ¿Cuál es la nueva concentración? La dilución añade disolvente pero no soluto, por lo que los moles de soluto antes y después son iguales.

Paso a paso. Los moles de soluto permanecen iguales al diluir. Despejar la concentración final M₂. Sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es concentración final M₂ es igual a 0.5 M. Cualquier unidad de volumen funciona en M₁V₁ es igual a M₂V₂ siempre que ambos volúmenes usen la misma. Moles de soluto: 0.05 mol.

Comprobación. M₁V₁ es igual a 50 y M₂V₂ es igual a 50, y se cumple.

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