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Resolver un problema
Ácidos, bases y pHQuímicaBachillerato≈ 1:21

Una disolución tiene un pH de 9.25. Calcula [H⁺], [OH⁻] y pOH

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: pH = 9.25, pOH = 4.75, [H⁺] = 5.623×10^-10 M, [OH⁻] = 1.778×10^-5 M (básico).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Una disolución tiene un pH de 9.25. Calcula [H⁺], [OH⁻] y pOH

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Una disolución tiene un pH de 9.25. Calcula [H⁺], [OH⁻] y pOH
  2. 2. Paso a paso
    1. [H+]=10−pH=10−9.25=5.623×10−10 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-9.25} = 5.623 \times 10^{-10}\ \text{M}
      Concentración de iones hidrógeno a partir del pH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5.623×10−10)=9.25\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5.623 \times 10^{-10}) = 9.25
      pH
    3. pOH=14−pH=4.75,[OH−]=Kw[H+]=1.778×10−5 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 4.75,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.778 \times 10^{-5}\ \text{M}
      pOH y [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. La respuesta
    pH=9.25\text{pH} = 9.25

    pH = 9.25

  4. 4. Comprobación
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La disolución es básica.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Una disolución tiene un pH de 9.25. Calcula [H elevado a más ], [OH elevado a menos ] y pOH. Convertir entre concentración de iones hidrógeno, concentración de hidróxido, pH y pOH en agua a 25 °C.

Paso a paso. Concentración de iones hidrógeno a partir del pH. pH. pOH y [OH elevado a menos ] (25 °C, Kw es igual a 1.0 por 10 elevado a menos 14).

La respuesta. Entonces, la respuesta es pH es igual a 9.25, pOH es igual a 4.75, [H elevado a más ] es igual a 5.623 por 10 elevado a menos 10 M, [OH elevado a menos ] es igual a 1.778 por 10 elevado a menos 5 M (básico). El pH es una escala logarítmica: cada unidad es un cambio de diez veces en la concentración de iones hidrógeno. Por debajo de 7 la disolución es ácida, por encima de 7 es básica, a 25 °C.

Comprobación. [H elevado a más ][OH elevado a menos ] es igual a 1 por 10 elevado a menos 14 aproximadamente 1.0 por 10 elevado a menos 14. La disolución es básica.

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