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Resolver un problema
Ajuste de ecuaciones químicasQuímicaBachillerato≈ 1:08

Ajusta la ecuación química NH3 + O2 → NO + H2O

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Ajusta la ecuación química NH3 + O2 → NO + H2O

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Ajusta la ecuación química NH3 + O2 → NO + H2O
  2. 2. Paso a paso
    1. N:1c1=1c3H:3c1=2c4O:2c2=1c3+1c4\text{N}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 3c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3} + 1c_{4}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=4, c2=5, c3=4, c4=6c_{1} = 4,\ c_{2} = 5,\ c_{3} = 4,\ c_{4} = 6
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 4NH3+5O2→4NO+6H2O4\mathrm{NH_{3}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 4\mathrm{NO} + 6\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
  3. 3. La respuesta
    4NH3+5O2→4NO+6H2O4\mathrm{NH_{3}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 4\mathrm{NO} + 6\mathrm{H_{2}O}

    4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

  4. 4. Comprobación
    • N: 4 = 4, H: 12 = 12, O: 10 = 10 ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Ajusta la ecuación química NH3 más O2 → NO más H2O. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Paso a paso. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 4NH3 más 5O2 → 4NO más 6H2O. Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. N: 4 es igual a 4, H: 12 es igual a 12, O: 10 es igual a 10, y se cumple.

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