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Résoudre un problème
Acides, bases et pHChimieLycée≈ 1:19

Une solution a un pH de 1.8. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 1.8, pOH = 12.2, [H⁺] = 0.0158489 M, [OH⁻] = 6.31×10^-13 M (acide).

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Une solution a un pH de 1.8. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Une solution a un pH de 1.8. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH
  2. 2. Étape par étape
    1. [H+]=10−pH=10−1.8=0.0158489 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1.8} = 0.0158489\ \text{M}
      Concentration en ions hydrogène à partir du pH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0158489)=1.8\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0158489) = 1.8
      pH
    3. pOH=14−pH=12.2,[OH−]=Kw[H+]=6.31×10−13 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 12.2,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 6.31 \times 10^{-13}\ \text{M}
      pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. La réponse
    pH=1.8\text{pH} = 1.8

    pH = 1.8

  4. 4. Vérification
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La solution est acide.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Une solution a un pH de 1.8. Trouver [H puissance plus ], [OH puissance moins ] et le pOH. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étape par étape. Concentration en ions hydrogène à partir du pH. pH. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 1.8, pOH égale 12.2, [H puissance plus ] égale 0.0158489 M, [OH puissance moins ] égale 6.31 fois 10 puissance moins 13 M (acide). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est acide.

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