Acides, bases et pHChimieLycée≈ 1:21

Une solution a un pH de 9.25. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 9.25, pOH = 4.75, [H⁺] = 5.623×10^-10 M, [OH⁻] = 1.778×10^-5 M (basique).

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Problème original (anglais) : Une solution a un pH de 9.25. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Une solution a un pH de 9.25. Trouver [H⁺], [OH⁻] et le pOH
2. Étape par étape
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-9.25} = 5.623 \times 10^{-10}\ \text{M}$
  Concentration en ions hydrogène à partir du pH
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5.623 \times 10^{-10}) = 9.25$
  pH
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 4.75,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.778 \times 10^{-5}\ \text{M}$
  pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. La réponse
$\text{pH} = 9.25$
pH = 9.25
4. Vérification
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- La solution est basique.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Une solution a un pH de 9.25. Trouver [H puissance plus ], [OH puissance moins ] et le pOH. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étape par étape. Concentration en ions hydrogène à partir du pH. pH. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 9.25, pOH égale 4.75, [H puissance plus ] égale 5.623 fois 10 puissance moins 10 M, [OH puissance moins ] égale 1.778 fois 10 puissance moins 5 M (basique). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est basique.

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Transcription

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