Acides, bases et pHChimieUniversité≈ 1:42

Trouver le pH d'un acide faible 0.05 M avec Ka = 0.00068

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 2.26, pOH = 11.74, [H⁺] = 0.00550086 M, [OH⁻] = 1.818×10^-12 M (acide).

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Problème original (anglais) : Trouver le pH d'un acide faible 0.05 M avec Ka = 0.00068

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Trouver le pH d'un acide faible 0.05 M avec Ka = 0.00068
2. Étapes, partie 1
1. $K_a = \frac{x^2}{C - x}$
  Mettre en place l’équilibre (tableau d’avancement)
2. $x^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00550086\ \text{M}$
  Résoudre l’équation du second degré exactement
3. $\frac{x}{C} \times 100 = 11\%$
  Pourcentage d’ionisation
4. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.00550086) = 2.2596$
  pH
3. Étapes, partie 2
1. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.74,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.818 \times 10^{-12}\ \text{M}$
  pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
4. La réponse
$\text{pH} = 2.26$
pH = 2.2596
5. Vérification
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- La solution est acide.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Trouver le pH d prime un acide faible 0.05 M avec Ka égale 0.00068. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étapes, partie 1. Mettre en place l’équilibre (tableau d’avancement). x est la concentration à l’équilibre en H puissance plus, qui est égale à la quantité ionisée. Résoudre l’équation du second degré exactement. Pourcentage d’ionisation. Au-dessus de 5 pour cent, donc l’approximation x environ la racine carrée de KC serait nettement fausse; l’équation du second degré exacte est nécessaire. pH.

Étapes, partie 2. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 2.26, pOH égale 11.74, [H puissance plus ] égale 0.00550086 M, [OH puissance moins ] égale 1.818 fois 10 puissance moins 12 M (acide). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est acide.

Étapes à l’écran

Transcription

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