Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:11

Équilibrer l'équation chimique C3H8 + O2 → CO2 + H2O

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique C3H8 + O2 → CO2 + H2O

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique C3H8 + O2 → CO2 + H2O
2. Étape par étape
1. $\text{C}: 3c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 8c_{1} = 2c_{4} \\ \text{O}: 2c_{2} = 2c_{3} + 1c_{4}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 5,\ c_{3} = 3,\ c_{4} = 4$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$\mathrm{C_{3}H_{8}} + 5\mathrm{O_{2}} \rightarrow 3\mathrm{CO_{2}} + 4\mathrm{H_{2}O}$
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4. Vérification
- C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 10 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique C3H8 plus O2 → CO2 plus H2O. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc C3H8 plus 5O2 → 3CO2 plus 4H2O. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. C: 3 égale 3, H: 8 égale 8, O: 10 égale 10, ce qui est vérifié.

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