Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:27

Équilibrer l'équation chimique KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2.

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

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1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
2. Étape par étape
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Mn}: 1c_{1} = 1c_{4} \\ \text{O}: 4c_{1} = 1c_{5} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{5} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 1c_{3} + 2c_{4} + 2c_{6}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 16,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 2,\ c_{5} = 8,\ c_{6} = 5$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
4. Vérification
- K : 2 = 2, Mn : 2 = 2, O : 8 = 8, H : 16 = 16, Cl : 16 = 16 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique KMnO4 plus HCl → KCl plus MnCl2 plus H2O plus Cl2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc 2KMnO4 plus 16HCl → 2KCl plus 2MnCl2 plus 8H2O plus 5Cl2. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. K: 2 égale 2, Mn: 2 égale 2, O: 8 égale 8, H: 16 égale 16, Cl: 16 égale 16, ce qui est vérifié.

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